向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3.充分反应.放出NO气且金属有剩余.则反应后溶液中c(NO-3)为(忽略溶液体积的变化( )A．0．75mol/LB．0．45mol/LC．0．6mol/LD．0．9mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO₃，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO^－₃）为（忽略溶液体积的变化（　　）

A．0．75mol/L

B．0．45mol/L

C．0．6mol/L

D．0．9mol/L

试题分析：放出NO气且金属有剩余，这说明了该剩余的金属可以为铜，或者铜和铁的混合物，不可能为铁，且无论如何，铁只能被氧化为亚铁离子，所以该反应可以表示为：M+8HNO₃=3M(NO₃)₂＋4H₂O＋2NO↑，故根据上述方程式可以知道，留在溶液中的N元素与变成NO的物质的量之比为3：1，所以c（NO^－₃）=3×/4×1mol/L=0．75mol/L，故本题的答案选择A。
点评：本题考查了硝酸与金属的反应的计算，该计算需要一定的分析能力，该题难度较大。

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

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将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气
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（1）上述过程中，有关反应的离子方程式为                                     ；
                                            。
（2）反应中被还原的HNO₃的物质的量是         mol。生成的NO与 NO₂物质的量之比为            。
（3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O₂，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要       摩尔O₂参加反应。

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根据下列数据判断元素X的相对原子质量
(1)1.01*10⁵Pa,273K时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为____________
(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH₃的2倍,则X的相对原子质量_________________________
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________________________

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在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O₂所占的体积相同，则X的相对分子质量是( )

A．22

B．44

C．28．25

D．88

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A．0.16mol

B．0.8 mol