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    2．2016年1月4日襄阳市出现严重的雾霾天气，当天PM2.5指数出现爆表，教育主管部门紧急通知各中小学学校减少中小学生户外活动．其中的雾霾属于下列分散系中的（　　）
    A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液

    分析 雾属于胶体分散系．根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液．“纳米”是一个长度的单位，1 nm=10-9 m，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同．

    解答 解：雾霾，雾和霾的统称，霾的意思是灰霾（烟霞） 空气中的灰尘、硫酸、硝酸等造成视觉程障碍的叫霾．二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．根据雾霾中分散质的微粒的直径小于等于2.5微米的污染物，可知：雾霾可能为胶体．
    故选B．

    点评 本题考查了分散系的组成及分类，题目难度不大，注意明确分散系的概念及分类方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．试回答下列问题：

    （1）A是Fe，C是FeCl3．
    （2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是有红褐色沉淀生成．
    （3）反应①的反应类型是置换反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1：5
    C．氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：2
    D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在100℃时，将0.400mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
    时间（s）020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.080.08
    下列分析合理的是（　　）
    A．从反应开始直至60s和80s时，二氧化氮的平均反应速率是相等的
    B．80s后将容器的体积缩小为1L，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅
    C．n1的范围是0.28＜n1＜0.33
    D．升高温度，既能加快反应速率，也能提高N2O4的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表（　　）
    t/min0246810
    V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）
    A．反应至6min时，c（H2O2）=0.20mol/L
    B．反应至6min时，H2O2分解了40%
    C．0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
    D．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（　　）
    ①饱和的Na2CO3溶液　　②饱和的NaHCO3溶液　　③浓硫酸　　④灼热的铜网　　⑤碱石灰．
    A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl2；
    （1）写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式PbO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为1：1
    （2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H20，写出该反应的离子方程式Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O；溶液中硫酸根离子检验的方法为取少量于试管中，向其中加足量稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡溶液，得到白色沉淀，则说明溶液中存在硫酸根离子．
    （3）已知PbSO4 不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4+2CH3COONH4═（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．
    ①PbSO4 与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了难电离物质或弱电解质，现将Na2S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为（CH3COO）2 Pb+S2-=PbS↓+2CH3COO-．
    ②已知+2价Sn的化合物具有强还原性．等物质的量的PbO2 和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是D（填序号）．
    A．Pb2+         B．Pb4+         C．Sn2+         D．Sn4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 NA个
    B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子 NA个
    C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
    D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    请回答下列问题：
    （1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜K+＜S2-．
    （2）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符号表示）
    （3）用 轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
    （4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （5）F在元素周期表中的位置是ds区，其基态原子的电子排布式为3d104s1．
    （6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

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