练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知：H2O(l)====H2O(g)；ΔH=Q1 kJ·mol-1

    2H2O(g) ====2H2(g)+O2(g)；ΔH=Q2 kJ·mol-1

    CH4（g）+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-Q3 kJ·mol-1，则H2和CH4的燃烧热之比是

    A.           B.              C.           D.

    C 

    解析:考查燃烧热的定义，要注意两点：1 mol可燃物；生成最稳定的氧化物。


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个热化学方程式：

    H2(g)+O 2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1；C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l)

    ΔH=-2 220.0 kJ·mol-1。

    (1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ，混合气体中H2和C3H8的体积比______________________。

    (2)已知：H2O(l)H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ·mol-1；写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化方程式_____________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为________________。又已知：H2O(l)====H2O(g)；ΔH=+44 kJ·mol-1,则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省唐山一中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    已知0.4 mol液态肼(N2H4)与过量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，该反应的热化学方程式为                                             。
    又已知：H2O(l)=H2O(g)　ΔH ＝＋44 kJ/mol，则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年黑龙江省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_____________________________。

    (2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量气体，并放出大量热。已知：H2O(l) H2O(g)  ΔH= +44 kJ/mol。12.8 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。

    ①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式______________________。

    ②则16 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是___________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省苏中三市高三5月第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2 (g) CH3CH2OH(g)+H2O(g)  △H=—256.1kJ·mol—1。

    已知：H2O(l)=H2O(g)  △H=+44kJ·mol—1

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H=—41.2kJ·mol—1

    ⑴以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：

    2CO2(g)+6H2(g)  CH3CH2OH(g)+3H2O(l)  △H=      。

    ⑵CH4和H2O(g)在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

    温度/℃

    800

    1000

    1200

    1400

    平衡常数

    0.45

    1.92

    276.5

    1771.5

    ①该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”）；

    ②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1mol H2O(g)，平衡时c(CH4)=0.5mol·L—1，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=      。

    ⑶汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为      ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在      左右。

    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：      。

    ⑷乙醇-空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—离子。该电池负极的电极反应式为      。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案