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    如图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是（　　）
    A、NO
    B、HC1
    C、NO2
    D、NH3
    考点：气体的收集
    专题：
    分析：该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，据此分析解答．
    解答： 解：A．NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故A错误；
    B．HCl的密度大于空气的密度，采用集气瓶收集时应长进短出，图中装置为短进长出，故B错误；
    C．二氧化氮密度比空气大，应用向上排空气法收集，采用集气瓶收集时应长进短出，故C错误；
    D．氨气的密度小于空气，常温下和氧气不反应，且具有溶于水，所以可以用水吸收尾气，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了气体收集、尾气处理等知识，题目难度不大，注意掌握常见气体的收集方法、干燥剂的选择及尾气的处理方法，试题有利于培养学生的灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

    回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式：
     
    ；
    （2）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）
    步骤实验目的试剂现象
    1
     
     
     
    2
     
     
     
    3
     
     
     
    4
     
     
     
    （3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：
     
    ；
    （4）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：
     
    ．
    （5）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此回答下列问题：
    （1）该硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （2）要用0.92mol?L-1的稀硫酸480mL，配制时需取该硫酸
     
    mL．
    （3）配制时必需的玻璃仪器有：
     

    （4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是
     
    ．
    （5）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
     

    （6）下列操作对H2SO4的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
    ①转移溶液后，未洗涤烧杯：
     
    ；
    ②容量瓶用水洗净后未烘干：
     
    ；
    ③定容时俯视容量瓶的刻度线：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、贝诺酯分子中有两种含氧官能团
    B、可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    C、乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应
    D、贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）．
    （1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：
     

    （2）连接好该装置后，首先进行的操作是：
     

    （3）通入a气体的目的是：
     

    （4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：
     
    NO2+
     
    Na2CO3+
     
    H2O═NaNO2+
     
    +
     
    ；
    已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与NO的物质的量比例关系是：
     

    （5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由1-18号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属．

    请回答：
    （1）物质的化学式：乙
     
    ，丁
     
    ，戊
     
    ．
    （2）甲物质在工业上的一种主要用途
     
    ．
    （3）甲→乙+丙反应的离子方程式
     
    ．
    （4）A→乙+C反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是中学化学里常用的物质，其中Y是单质，X是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的关系如图所示：已知E溶液跟NH4SCN的稀溶液混合时，溶液呈血红色．请回答：
    （1）Y和X浓溶液反应的条件是
     
    ，而常温下难反应的原因是
     
    ．
    （2）写出F和G相互转化的化学方程式：F→G+X
     
        G→F
     

    （3）L转化成I的现象是
     
    ，有关的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油．甲醇可通过CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 图Ⅰ、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示．

    请根据图示回答下列问题：
    （l）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
     
    ．
    （2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b．
    （3）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （4）该反应的平衡常数K的表达式为
     
    ；当温度升高时，该平衡常
    数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）恒容条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
     
    ．
    A．升高温度     B．充入He气C．再充入l mol CO和2molH2  D．使用催化剂
    （6）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和l mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向
     
    （填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食品和药品关系人的生存和健康．
    ①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和
     
    （填名称）．
    ②药物“速力菲”（琥珀酸亚铁薄膜衣片） 适用于明确原因的缺铁性贫血．其主要活性成分是琥珀酸亚铁（含Fe2+34.0%-36.0%的无水碱式盐，不溶于水也不溶于乙醇）．性状为薄膜衣片，除去薄膜衣后显暗黄色．使用时与维生素C同服有利于吸收．该药品表面的薄膜衣的作用是
     
    ，该药品与维生素C同服效果更好，这是因为维生素C具有
     
    （填“氧化”或“还原”）性，薄膜衣是一种淀粉制品，淀粉在人体内水解最终转化为
     
    ．
    ③某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化镁、淀粉．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
     
    ．

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