Question

如下图所示装置，请回答下列问题：

(1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为__________________。
两极反应式为：正极_______________________________；
负极_______________________________。
该装置将_________能转化为_________能。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________，电子流向：__ _______________总反应方程为____________________________。

Answer 1

(1)Al棒上有气泡产生  2H^＋＋2e^－＝H₂↑  Mg－2e^－＝Mg^2＋ 化学 电
(2)Al 由Al到Mg； 2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2＋3H₂↑

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。
（1）镁比铝活泼，是镁是负极，铝是正极，所以Al棒上有气泡产生。电极反应式分别是正极：2H^＋＋2e^－＝H₂↑，负极：Mg－2e^－＝Mg^2＋。
（2）由于镁和氢氧化钠溶液不反应，但铝可以，所以此时铝是负极，镁是正极，因此电子由Al到Mg，总反应的离子方程式是2Al＋2OH^－＋2H₂O＝2＋3H₂↑。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重方法和能力的考查，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能灵活运用即可。