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    用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+ 、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+ 、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：

    （1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________

    （2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________________

    （3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________

    （4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________

    （5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________

     

    【答案】

    （15分）

    （1）增大反应物接触面积,加快反应3的反应速率

    （2）2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2 Fe3+ + Cl- + H2O

    （3）ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O 、Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3 H+

    或3 ZnO + 2 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3 Zn2+

    （4）Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠(或氯酸钠)的用量

    （5）H2 、Cl2、Zn

    【解析】

    试题分析：

    （1）依据影响化学反应速率的因素分析判断，增大接触面积会增大反应速率，故答案为：增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快；

    （2）反应1是氯气与氢氧化钠溶液反应，产物是NaClO、NaClO3和水，反应3中加入了过量盐酸，反应4中将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，

    （3）加入氧化锌调节溶液的pH=4.5，同时得到红褐色沉淀Fe（OH）3，同时不引入新的杂质；反应的离子方程式为：ZnO+2H+═Zn2++H2O，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+，

    （4）因为菱锌矿中含有杂质离子Fe3+，以及加入的盐酸均可以与锌粉反应，这样锌的用量增加，并造成后续反应中所用的次氯酸钠或氯酸钠的用量也增加，

    （5）滤液Y是ZnCl2，用石墨作电极，电解时首先得到H2和Cl2，当ZnCl2浓度较大时还可以得到Zn，故答案为：H2、Cl2、Zn。

    考点定位：本题考查了物质制备流程的分析判断，影响化学反应速率的因素，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，常见金属元素的单质及其化合物的综合应用。离子方程式书写，电解原理的应用，题目难度中等。

     

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    （1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是
    增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快
    增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快
    ．
    （2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    ．
    （3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为
    ZnO+2H+═Zn2++H2O
    ZnO+2H+═Zn2++H2O
    、
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    ．
    （4）锌粉不在反应4之前加入的原因是
    Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量
    Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量
    ．
    （5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有
    H2、Cl2、Zn
    H2、Cl2、Zn
    ．

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    科目：高中化学 来源：南京一模 题型：问答题

    用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：
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    （1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是______．
    （2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______．
    （3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______、______．
    （4）锌粉不在反应4之前加入的原因是______．
    （5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有______．

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：填空题

    用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下

    (1)在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是__________________。
    (2)反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______________________。
    (3)加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______________________。
    (4)锌粉不在反应4之前加入的原因是___________________。
    (5)若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有____________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省扬州市邗江区蒋王中学高三（上）期中化学模拟试卷（解析版） 题型：解答题

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    （1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是______．
    （2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为______．
    （3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为______、______．
    （4）锌粉不在反应4之前加入的原因是______．
    （5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有______．

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