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    下列说法正确的是．（　　）
    分析：A．原电池中阳离子向正极移动，电解池中阳离子向阴极移动；
    B．在Mg、Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的Al作负极；
    C．电解氯化铜溶液，阴极析出铜，而氯化钠溶液阴极析出氢气；
    D．电解质溶液的导电是因离子的定向移动．
    解答：解：A．原电池中阳离子向正极移动，电解池中阳离子向阴极移动，原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应，故A正确；
    B．在Mg、Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的Al作负极，故B错误；
    C．电解氯化铜溶液，阴极析出铜，而氯化钠溶液阴极析出氢气，参加反应的物质不同，故C错误；
    D．电解质溶液的导电是因离子的定向移动，电子只流经外电路，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，为高考常见题型，侧重于电解原理的考查，注意把握离子的放电顺序和原电池和电解池的工作原理．
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    硫酸工业流程如下所示：

    （1）催化反应室发生反应的化学方程式是：
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    △
     2SO3（g）
    ．
    该反应通常用V2O5作催化剂，其催化机理可能是：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O2氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    SO2+V2O5=SO3+2VO2、O2+4VO2=2V2O5
    ．
    （2）依据流程图判断下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．过量空气能提高SO2的转化率
    b．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    c．用98%的硫酸吸收SO3，可以避免形成酸雾并提高吸收率
    （3）每160g SO3气体与H2O（l）化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol
    ．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO2污染环境并得到铵盐外，主要目的是：
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    得到较高浓度的SO2，原料循环再利用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
    根据上述反应，下列说法正确的是（　　）

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    灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：
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    ③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
    下列说法正确的是（　　）

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