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    1．下列对“可能”说法不正确的是（　　）
    A．原子晶体中可能存在非极性共价键
    B．金属晶体可能比分子晶体熔点低
    C．干冰升华时，分子内共价键可能会发生断裂
    D．金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

    分析 A．原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，也可能为非极性键；
    B．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高；
    C．干冰升华时破坏分子间作用力；
    D．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物．

    解答 解：A．原子晶体中的相邻原子间可能为极性键，如SiO2，也可能为非极性键，如单质Si，故A正确；
    B．金属晶体可能比分子晶体熔点低，如汞，故B正确；
    C．干冰升华时破坏分子间作用力，而分子内共价键不变，故C错误；
    D．完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题主要考查不同晶体中的化学键及性质，注意非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，并学会利用实例来分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．铀主要有两种同位素，关于${\;}_{92}^{235}U$的说法正确的是（　　）
    A．质子数为92B．中子数为235C．核外电子数为143D．质量数为92

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）电镀是将镀件与电源的负极连接．
    （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层．
    ①若用铜盐进行化学镀铜，应选用还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应．
    ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图1所示．该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右．据图中信息，给出使反应停止的方法：调节溶液的pH至8-9 之间．
    （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如图2：

    ①步骤（i）中Cu2（OH）2CO3发生反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
    ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是HCO3-（填离子符号）．
    ③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2mol电子，该反应的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
    3Fe3++NH4++2SO42-+6H2O═NH4Fe3（SO4）2（OH）6↓+6H+，过滤后母液的pH=2.0，
    c（Fe3+）=a mol•L-1，c（NH4+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，
    该反应的平衡常数K=$\frac{1{0}^{-12}}{{a}^{3}b{d}^{2}}$（用含a、b、d的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式．
    Ⅰ．（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1
    （2）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）碎泡沫塑料的作用是什么？保温、隔热，减少热量损失
    （2）实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因是（填字母，双选）AD．
    A．实验装置保温、隔热效果差
    B．测定使用的酸碱均使用强酸强碱
    C．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．丙烯酸结构如下，下列说法不正确的是（　　）
    A．它可以使溴的四氯化碳溶液褪色B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．它与醋酸属于同系物D．它可与金属钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．化合物I是一种药物合成中间体，与I相关的反应如下：根据以上信息回答下列问题．
    （1）写出A中所含官能团的名称羟基；
    （2）写出B→C的化学方程式nCH2═CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．反应类型是加聚反应．
    （3）工业上用B与O2在催化剂条件下生产环氧乙烷，化学反应方程式为__．
    （4）实验室取1.96g G完全燃烧，将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.68g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.72g．G的分子式是C9H8O5
    （5）已知化合物I分子式中碳原子数为13，则化合物H的结构简式是．
    （6）A与E反应后产物K常作为香料或溶剂，请写出K的所有同类别的同分异构体结构简式HCOOCH2CH2CH3、CH3CH2COOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某实验需要240mL 0.1mol/LNaCl溶液，配制该溶液时所需容量瓶的容量最适宜的是（　　）
    A．50mLB．100mLC．250mLD．500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室在临时配制一些FeCl2的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑（防）止Fe2+水解．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+，相关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）
    A．612C和613CB．O2和O3C．H2O和H2O2D．CO和CO2

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