练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
    B．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1NA
    C．1mol羟基中电子数为10NA
    D．在30 g甲醛和醋酸的混合物中，含有碳原子数为1NA

    分析 A．1个C3H8中含有2个碳碳单键；
    B．标准状况下，甲醇是液体；
    C．1个羟基中含有9个电子；
    D．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，可通过最简式计算混合物所含碳原子的数目．

    解答 解：A．常温常压下，44gC3H8的物质的量为1mol，含有的碳碳单键数为2NA，故A错误；
    B．标准状况下，甲醇是液体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；
    C．1个羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子，故C错误；
    D．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，30g混合物含有1molCH2O，含有的碳原子数为1mol×NA mol-1×1=NA，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用概念理解、微粒数计算、气体摩尔体积的条件应用，把握物质性质的分析和气体摩尔体积的应用条件是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分子式为CnH2n+1Cl（ n＞l）的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是（　　）
    A．3B．4C．5D．6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+8OH-+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示．下列说法不正确的是：（　　）
    A．由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
    B．由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3
    C．由图Ⅰ可知上述反应△H＜0
    D．由图Ⅱ可知图中a＜c

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．
    工业生产Na2S常用方法是：无水芒硝（Na2SO4）一碳还原法，其流程示意图如图1．
    （1）若煅烧阶段所得气体为等物质的量CO和CO2．写出煅烧时发生的总反应方程式：3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑；
    （2）用碱液浸出产品比用热水更好，理由是：热水能促进Na2S水解，而稀碱可抑制Na2S水解；
    （3）废水中汞常用硫化钠除去，汞的除去率与溶液pH和硫化钠实际用量与理论用量比值X的关系如图2所示．为使除汞达到最佳效果，应控制条件是pH介于9～10之间，x=12．
    （4）取Na2S（含少量NaOH），加人到CuSO4溶液中，充分搅拌，若反应后溶液pH=4，此时溶液中c（S 2-）=4.0×10-36 mol/L；（保留2位有效数字）（已知：CuS Ksp=8.8×10-36；Cu（OH）2 Ksp=2.2×10-20）
    （5）纳米Cu2O常用电解法制备，制备过程用铜棒和石墨棒作电极，Cu（NO3）2作电解液．电解生成Cu2O应在阴极；该电极pH将降低（填“升高”，“不变”或“降低”），用电极方程式解释pH发生变化的原因：2Cu2++2e-+H2O=Cu2O↓+2H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收能量．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
    实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.031.66.6
    225.125.125.131.86.7
    325.125.125.131.96.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.06kJ/mol．根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.01kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图所示：

    （1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶．（填操作名称）
    （2）流程中通入的气体X为NH3，理由是NH3的溶解度大，有利于提高产率．
    （3）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
    （4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于的说法正确的是（　　）
    A．所有原子都在同一平面上
    B．最多有4个碳原子在同一直线上
    C．有7个碳原子可能在同一直线上
    D．最多只能有9个碳原子在同一平面上

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知有机物A的结构简式为，请完成下列空白：
    （1）有机物A的分子式是C14H14．
    （2）有机物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9个，最多有14个；
    （3）有机物A的苯环上的一氯代物有4种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如图：

    i．R-C≡C-H+$\stackrel{一定条件}{→}$R-C≡
    ii．+CH2I$\stackrel{NaOH}{→}$+NaI+H2O
    iii．+HI→+CH2I
    （1）烃A的相对分子质量是26，其结构简式是HC≡CH．
    （2）C中含有的官能团的名称是碳碳三键、溴原子．反应①的反应类型是加成反应．
    （3）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是．
    （4）G的结构简式是．
    （5）反应⑨的化学方程式是．
    （6）反应⑤和⑦的目的是保护苯环上的酚羟基．
    （7）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
    示例：CH3CH2Br $→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH $→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案