Question

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，
其流程如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、试剂A为Na₂SO₄溶液
• B、沉淀3的化学式可能是BaSO₄
• C、生成沉淀1的离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
• D、生成沉淀2的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

Answer 1

考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,离子反应发生的条件

专题：元素及其化合物

分析：某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是稀盐酸；
过滤后加入Na₂SO₄或NaOH生成硫酸钡沉淀或Cu（OH）₂沉淀，所以B可能是硫酸钠或NaOH．

解答： 解：某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离，氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是稀盐酸；
过滤后加入Na₂SO₄或NaOH生成硫酸钡沉淀或Cu（OH）₂沉淀，所以B可能是硫酸钠或NaOH．
A．通过以上分析知，A是稀盐酸，故A错误；
B．沉淀3是硫酸钡，故B正确；
C．生成沉淀1的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故C错误；
D．生成沉淀2的离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓或Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₂₄↓，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子检验和除杂，明确离子检验方法是解本题关键，根据离子的性质来分析解答，难点是除杂剂的选取方法，题目难度中等．