Question

【题目】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol．此时反应达到平衡．
（1）该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a= ， b= ， c= ， d= ．
（2）以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v（B）= ．

Answer 1

【答案】
（1）2；1；3；2
（2） mol?（L?min）﹣1
【解析】解：（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=n mol： mol： nmol：n mol=2：1：3：2， 所以答案是：2；1；3；2；（2）以B表示的平均反应速率为：v（B）= = mol（Lmin）﹣1 ，
所以答案是： mol（Lmin）﹣1 ．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．