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    【题目】随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（ ）
    A.烷烃同系物
    B.烯烃同系物
    C.炔烃同系物
    D.苯的同系物

    【答案】A
    【解析】解：A．烷烃同系物的通式为CnH2n+2 ， H原子与C原子数目之比（2n+2）：n=2+ ，n越大，则2+ 越小，C的质量分数越大，故A符合；
    B．烯烃同系物的通式为CnH2n ， H原子与C原子数目之比2n：n=2，C的质量分数为定值，故B不符合；
    C．环烷烃同系物的通式为CnH2n﹣2 ， H原子与C原子数目之比（2n﹣2）：n=2﹣ ，n越大，则2﹣ 越大，C的质量分数越小，故C不符合；
    D．苯的同系物的通式为CnH2n﹣6（n＞6），H原子与C原子数目之比（2n﹣6）：n=2﹣ ，n越大，则2﹣ 越大，C的质量分数越小，故D不符合．
    故选A．

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    （1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：；步骤2：；
    （2）比较E1、E2、E3的大小： ． （用“＞”、“＜”或“=”连接）

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    （1）前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为
    （2）后4s内用HCl表示的平均反应速率为
    （3）前2s与后4s比较，反应速率较快，其原因可能 ．

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    【题目】烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15molL﹣1Ba（OH）2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL．溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH的变化如图所示．请回答：

    （1）原溶液中c（Na2SO4）=molL﹣1 ．
    （2）图中a值为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列递变规律不正确的是

    A. Na、Mg、Al还原性依次减弱 B. Cl2、Br2、I2氧化性依次增强

    C. Be、Mg、Ca与盐酸反应越来越剧烈 D. P、S、Cl最高正价依次升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铷(Rb)在元素周期表中位于IA族，下列关于铷的叙述正确的是 ( )

    A. 金属活动性比钠弱

    B. 氢氧化铷是弱碱

    C. 在钠、钾、铷三种单质中铷的熔点最高

    D. 硝酸铷是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
    ①取10mL溶液，加入足量氯水，．无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙扭色；
    ②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
    ③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448m气体．下列关于原溶液的说法正确的是（ ）
    A.肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
    B.SO42﹣、SO32﹣至少含有一种
    C.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
    D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣

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    【题目】根据题意解答
    （1）某温度时，2L的密闭容器中X、Y、Z=种气体物质的量随时间的变化如图 所示．
    由图中数据分析，该反应的化学方程式为（用X、Y、Z表示），反应开始至1min，X的平均反应速率为 ． 若4min时反应达到最大限度，Z的物质的量等于0.4 mol．此时，X的转化率为 ， Y的物质的量浓度为
    （2）可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（填序号）． ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
    ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态．

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