[题目]下列化学反应中.既有离子键.极性键.非极性键断裂.又有离子键.极性键.非极性键形成的是A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

【答案】A

【解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，选项A选；B．该反应中没有非极性共价键的形成，选项B不选；C．该反应中没有非极性键的断裂和形成，选项C不选；D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，选项D不选；答案选A。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为CxHy、NO、CO、SO2及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。请回答下列问题：

（1）治理尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车排气管上装一个催化转化装置，使二者发生反应转化成无毒无污染气体，该反应的化学方程式是。

（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表：

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式并判断p 3.93MPa(用“>”、“<"或“=”填空)。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。

（3）汽车尾气中的S02可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaS03与水形成的浊液pH为9，已知Kal(H2S03)=1.8×10-2 ，Ka2(H2S03)=6．0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaS03)= 。

（4）尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH4(g)+H20（1）=CO(g)+3H2 (g) △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H2 (g)的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式。以CH4 (g)为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H2 S04作电解质溶液，其负极电极反应式为，已知该电池的能量转换效率为86. 4%，则该电池的比能量为 kW．h．kg-1(结果保留1位小数，比能量=，lkW·h= 3. 6×1 06J) 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列所示的图像能反映相对应实验的是

A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释

B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是

A. 制造玻璃要用到黏土

B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃剂

C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点

D. “石磨豆花”的制作过程与胶体聚沉的性质有关

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，用浓度为0.100 mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(　　)

A. V(NaOH)＝10.00 mL时，两份溶液中c(X－)＞c(Y－)

B. V(NaOH)＝10.00 mL时，c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. V(NaOH)＝20.00 mL时，c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(X－)

D. pH＝7时，两份溶液中c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ、在2 L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
N(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________________。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是____________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是____________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是____________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大容器的容积 d．选择高效催化剂

Ⅱ、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：

（1）铅蓄电池的负极材料是____________。

（2）工作时，电解质溶液的酸性____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。

（4）外电路中，电流方向从____________极流向____________极。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，属于烷烃的是

A.C2H5OHB.C4H8C.C8H18D.C3H4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+)为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+ B. 钠硫电池在常温下也能正常工作

C. 放电时Na+向正极移动 D. 当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：____________。

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①图中A点时，SO2的转化率为____________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________________________。

②温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________。

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