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    煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（　　）
    ①一氧化碳　 ②二氧化碳　 ③二氧化硫　 ④二氧化氮．
    A、①②B、①③C、③④D、②④
    分析：煤燃烧生成的四种气体中，一氧化碳是难溶于水的，不会形成酸雨；二氧化碳虽能溶于水并且与水反应生成碳酸，但碳酸是弱酸且不稳定很快分解，也不会形成酸雨；二氧化氮和二氧化硫都能溶于水生成相应的酸，从而形成酸雨．
    解答：解：①一氧化碳是难溶于水的，不会形成酸雨；
    ②二氧化碳虽能溶于水并且与水反应生成碳酸，但碳酸是弱酸且不稳定很快分解，也不会形成酸雨；
    ③二氧化硫能溶于水生成相应的酸亚硫酸；
    ④二氧化氮能溶于水生成相应的酸硝酸，从而形成酸雨．
    故选：C．
    点评：本题贵在理解酸雨的形成，及对以上气体的水溶性的掌握，也潜在的告诉我们加强环保意识，尽量少使用化石燃料．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①住宅建设需要大量的建筑材料．下列物质不属于硅酸盐材料的是
    b
    b
    （填字母）．
    a．水泥       b．石灰石       c．玻璃
    ②现代生活离不开金属材料．下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，
    但相对费用也最贵的是
    b
    b
    （填字母）．
    a．刷点油漆     b．包塑料层（镀塑）    c．涂点油脂
    ③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于
    a
    a
     （填字母）．
    a．有机高分子材料  b．无机非金属材料    c．金属材料
    （2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
    ①汽车上加装尾气催化净化装置（如图1），可以使NO、CO相互反应转化为CO2和一种单质的物质为
    N2
    N2
     （填化学式）．
    ②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的
    Al（OH）3
    Al（OH）3
     （填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
    ③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是
    H2SO4
    H2SO4
    （填化学式）．在煤中加入适量CaO，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应生成硫酸钙的化学方程式为
    2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
    2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
    ．
    （3）某种食品的配料标签如图2所示．
    ①该配料中，富含蛋白质的物质是
    鸡蛋
    鸡蛋
    ，富含油脂的物质是
    棕櫊油
    棕櫊油
    ．
    ②该配料中的
    苯甲酸钠
    苯甲酸钠
     有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品疏松．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    ③淀粉水解液中有淀粉未水解的检验通常是滴加碘水，出现的现象是：
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”．其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
    若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图甲正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
    （填代号）．
    （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
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    （2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．已知：
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：
     
    ．
    （3）用NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染．图乙，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）．
    ①该反应的△S
     
    0，△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②对于气体反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作KP），则上述反应的KP=
     
    ．
    ③以下说法正确的是
     
    ．
    A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
    B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
    C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图丙．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为
     
    ．
    （5）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO和NO2）可用尿素〔CO（NH2）2〕溶液除去．反应生成对大气无污染的气体．1mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设NO、NO2体积比为1：1）的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min 0 1 2 3 4
    n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
    n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
    则该温度下反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此时υ（正）
     
     υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为
     
    ．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响
     
    ．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式
     
    ．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH
     
    g．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a．6CO2+6H2O
    光照/叶绿素
      C6H12O6+6O2
    b．2CO2+6H2
    催化剂
    .
    △
    C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    .
    △
    CH3COOH
    d．2CO2+6H2
    催化剂
    .
    △
    CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是
     
    ，反应b中理论上原子利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省泰州市姜堰区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。

    （1）煤燃烧产生的烟气中含有（SO2、CO2、PM2.5等），将烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有           。（填写字母编号）

    A．温室效应        B．酸雨         C．粉尘污染         D．水体富营养化

    将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

    二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为              。

    亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                 。

    （2）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，工艺流程如下：

        工业生产中，步骤③的反应条件为                 。

    该工艺中物质D可以作为原料循环利用，它的化学式为                。

    写出步骤②反应的离子方程式                                      。

    （3）汽车尾气中含有的氮氧化物（NOx）能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式                        。当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出，写出NO被CO还原的化学方程式_                                    。

    （4）工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。

    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应  

    NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       

    2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     

    现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L，混合气体中NO和NO2的体积比为1：3，则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为                 。

     

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