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    8．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护．下列说法正确的是（　　）
    A．该方法是将化学能转化成了电能
    B．在此装置中钢管道做负极
    C．该方法称为“外加电流阴极保护法”
    D．镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH-

    分析 根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，即把金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护．

    解答 解：A．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，故A正确；
    B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，故B错误；
    C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
    D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg（OH）2↓，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB
    A．苯          B．四氯化碳        C．酒精        D．醋酸
    （3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出图1所示实验装置中的错误之处：
    ①加热时没有垫石棉网
    ②温度计位置错误
    ③冷凝水进出口方向错误
    （5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是受热均匀，温度较低容易控制
    （6）四氯化碳是无色液体．如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为紫红或紫色，下层液体中溶质的主要成分为KCl（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义．
    （1）氧化还原法消除NOx的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
    已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
    2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
    则反应I的热化学方程式为3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
    （2）有人设想将CO按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0．
    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．
    ①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
    ②向20mL 0.1mol/L的甲酸钠溶液中滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO．在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表：
    固体活性炭/molNO/molA/molB/mol
    200℃2.0000.04000.03000.0300
    335℃2.0050.05000.02500.0250
    ①该反应的正反应为放热（填”吸热”或“放热”）反应．
    ②200℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③计算反应体系在335℃时的平衡常数0.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是（　　）
    A．HXO3B．H2XO4C．H3XO4D．H4X2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是（　　）
    A．MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B．Ag+2HNO3（浓）→AgNO3+NO2↑+H2O
    C．C+2H2SO4（浓）→CO2↑+2SO2↑+2H2O
    D．3Fe3O4+28HNO3（浓）→9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O

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    13．X+、Y-、Z-是第二和第三周期主族元素的离子，X+和Y-具有相同的电子层结构；X和Z处在同一周期，则X、Y、Z的原子序数从小到大的顺序依次为Z＞X＞Y．

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    20．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为0.3 NA
    B．常温常压下，14 g由 C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为NA
    C．2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移的电子总数必为0.1NA
    D．l Ll mol/L的KAl（SO4）2溶液中阳离子总数为2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关胶体与溶液的说法正确的是（　　）
    A．胶体粒子带电，溶液溶质粒子不带电
    B．渗析实验可以鉴别胶体和溶液
    C．胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛
    D．丁达尔效应可以区分胶体和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3），有关反应的热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，
    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1，
    则CO2与H2反应合成二甲醚的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-121.5kJ•mol-1
    B．2CO2（g）+3H2（g）═$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-25.5kJ•mol-1
    C．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=+121.5kJ•mol-1
    D．2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-72.5kJ•mol-1．

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