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    Ⅰ：(1)氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143 kJ·g－1．请写出氢气燃烧的热化学方程式________．

    (2)1 mol　N2(g)和1 mol　O2(g)在一定条件下反应生成2 mol　NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol　N2(g)中的N≡N和1 mol　O2(g)中的O＝O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol　NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量．

    Ⅱ：在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块锌片作电极，如图所示：

    (1)如果把电键K接A，这一装置形成________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________．

    (2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，这一装置形成________装置，Zn②极是________极，其电极反应式是________；

    (3)上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________，Zn①极发生的腐蚀主要属于________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是
    太阳能
    太阳能
    ，大自然利用这一能源最成功的是
    植物的光合作用
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    ．氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ?g-1（热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水．）请写出氢气燃烧的热化学方程式
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
    ．
    Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：
    2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式．
    负极材料：
    Cu
    Cu
    ；正极电极反应式：
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    2Fe3++2e-=2Fe2+
    ．
    III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝．
    （1）请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．
    （2）现冶炼2.7t 铝，需要转移电子的物质的量为
    3×105
    3×105
    mol．

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    科目：高中化学 来源：江西省上高二中2011－2012学年高一下学期第二次月考化学试题 题型：022

    Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    (1)此反应的化学方程式中＝________

    (2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________

    (3)平衡时，N的转化率为________．

    (4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________

    A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol　N，同时生成b mol　M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

    Ⅱ、(1)氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143 kJ·g－1．则燃烧1 mol　H2放出的热量为________kJ．

    (2)1 mol　N2(g)和1 mol　O2(g)在一定条件下反应生成2 mol　NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol　N2(g)中的N≡N和1 mol　O2(g)中的O＝O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol　NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省上高二中高一下学期第二次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中=__________ 
    （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________
    （3）平衡时，N的转化率为                         。
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的质量分数在混合气体中保持不变
    II、（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。则燃烧1molH2放出的热量为                   kJ。
    （2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。

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    科目：高中化学 来源：2014届江西省高一下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）此反应的化学方程式中=__________ 

    （2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________

    （3）平衡时，N的转化率为                    。

    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是    

    A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1

    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

    F．N的质量分数在混合气体中保持不变

    II、（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。则燃烧1molH2放出的热量为                    kJ。

    （2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。

     

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