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    从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，下列说法正确的是

    A.溴离子具有氧化性

    B.氯气是还原剂

    C.该反应属于复分解反应

    D.氯气的氧化性比溴单质强


    【答案】D

    【解析】该反应属于氧化还原反应。其中Br－表现还原性，氧化剂（Cl2）的氧化性强于氧化产物（Br2）。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

    选项

    操作及现象

    溶液

    A

    通人CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。

    C6H5ONa溶液

    B

    通人CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。

    Na2SiO3溶液

    C

    通人CO2，溶液变浑浊。再加人品红溶液，红色褪去。

    Ca（ClO）2溶液

    D

    通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

    Ca（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质能通过化合反应直接制得的是

    ①FeCl2    ②H2SO4    ③NH4NO3    ④HCl

    A.只有①②③               B.只有②③     C.只有①③④        D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。

        

    ⑴稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_______________（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、___________等环境问题（填一项）。

    ⑵某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。

    若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是____________________。

    ⑶若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是_____（填字母），原因是______________________________。

    A.①   B.②   C.都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是

    A.臭氧和氧化是氧的同素异形体

    B.臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝

    C.臭氧的存在对人体有益无害

    D.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。

    ⑴ 根据反应Na2SO3(固) + H2SO4（浓） == Na2SO4 + SO2↑+H2O，制备SO2气体。

    用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。

    ② 实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________

    __________。

    ⑵ 将SO2气体分别通入下列溶液中：

    ① 品红溶液，现象是__________________________________________________。

    ② 溴水溶液，现象是_________________________________________________。

    ③ 硫化钠溶液，现象是________________________________________________。

    ⑶ 有一小组在实验中发现，SO2氧化产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）

    ① 原因_______________________，验证方法________________________________。

    ② 原因_______________________，验证方法________________________________。

    ③ 原因_______________________，验证方法________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)

    A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

    B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－

    C．常温下，c(H＋)＝10－14mol/L的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO

    D．常温下，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（      ）

       A. 标准状况下，22.4L SO3中所含有分子数为NA

       B. 常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA

       C. 在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA

       D. 1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是   (　　)

    A

    B

    C

    D

    甲

    物质的粒子数

    标准状况下的气体摩尔体积

    固体的体积

    溶液中溶质的物质的量浓度

    乙

    阿伏加德罗常数

    标准状况时的气体体积

    固体的密度

    溶液的体积

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