Question

工业上利用电解饱和食盐水生产氯气（Cl₂）、烧碱和氢气．
（1）该反应的化学方程式是：

 

，改写成离子方程式是

 

．
（2）电解食盐水的过程中，被氧化的元素是

 

，被还原的元素是

 

．
（3）电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质离子．精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性．
①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是

 

、

 

、

 

．
②盐酸中和滤液的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl₂）和烧碱，据此书写方程式；
（2）化合价升高元素被氧化，化合价降低元素被还原；
（3）根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，进行分析．

解答： 解：（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl₂）和烧碱：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（2）反应2NaCl+2H₂O

通电  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑中，化合价升高的Cl元素被氧化，化合价降低的H元素被还原，故答案为：Cl；H；
（3）①粗盐的提纯中，镁离子用烧碱沉淀，碳酸钠可以除去钡离子、钙离子；硫酸根离子用氯化钡沉淀，加入过量的氯化钡还可以将过量的碳酸根离子沉淀，故答案为：CO₃^2-；Ba²⁺、Ca²⁺；Mg²⁺；
②盐酸加在最后，可以中和溶液至中性，即H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评：本题涉及电解池的工作原理、除杂等方面的知识，难度不大．