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    5．下列物质：①Na ②Cl2③Na2O2④NO2分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1的是（　　）
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④

    分析 先根据元素化合价变化来确定氧化剂、还原剂，再根据方程式中氧化剂和还原剂的计量数之比判断即可．

    解答 解：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应中钠是还原剂，水是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故正确；
    ②Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合价由0价变为-1价和+1价，所以氧化剂和还原剂都是氯气，每个氯原子得电子或失电子个数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故正确；
    ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中氧元素的化合价由-1价变为0价和-2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每个过氧化钠化学式中氧原子得失数相等，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故正确；
    ④反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO2为既是氧化剂，又是还原剂，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应的有关计算，正确书写方程式是解本题关键，再根据方程式中各物理量的关系来分析解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
    B．25℃、101kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等
    C．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，例如：
    化学键H-HCl-ClH-Cl
    生成1mol化学键时放出的能量436 kJ•mol-1243 kJ•mol-1431 kJ•mol-1
    则$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
    D．任何化学反应都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差
    B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
    C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
    D．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法或表示法错误的是（　　）
    A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
    B．放热反应的△H＞0
    C．需要加热才能发生反应不一定是吸热反应
    D．酸碱中和反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．830K时，在恒容密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），下列哪种情况下，可说明该反应已经达到化学平衡状态（　　）
    A．v正（C）：v逆（H2）=1：1的状态
    B．用H2O、CO、H2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：1：1的状态
    C．混合气体的密度不再改变的状态
    D．当平衡常数K不发生改变的时候

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．只含SiO2杂质的CaCO3样品，在高温煅烧后，残余物为一纯净物，则原样品中SiO2的质量分数是（　　）
    A．40%B．28.6%C．37.5%D．62.5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列各组物质中，仅用水及物质问互相反应就能区别的一组是（　　）
    A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2  K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KOH
    C．AgNO3 NaCl   KCl   CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于SO2的说法有：
    ①SO2是一种大气污染物；
    ②SO2和Cl2都有漂白作用，且这两种物质的漂白原理相同；
    ③工业上可用潮湿的石灰石粉末吸收SO2；
    ④SO2溶于水得硫酸，SO2是一种酸性氧化物；
    ⑤SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物；
    ⑥SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为SO2具有漂白作用．
    其中正确的是（　　）
    A．①②⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某种硬铝合金是由 Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件．某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：
    （1）甲同学预测：该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成．
    查阅资料：常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．设计如下装置进行实验．按图连接装置并检验气密性后，称取5g 合金放于圆底烧瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

    ①合金中Cu与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②C装置的目的是将生成的NO2冷凝为N2O4，与NO分离，排除干扰．
    ③能证明有NO生成的实验操作与现象是打开活塞K，鼓入空气，若D中的气体由无色变为红棕色，证明有NO生成．
    ④实验进行至A中固体全部溶解后，未检验到有NO生成，甲同学认为硬铝合金与10mol/L硝酸反应时没有NO生成．乙同学认为不能确定是否生成了NO，需补充操作才能证明，该操作是在加入HNO3前，通入N2，除尽装置中的空气．
    （2）为测定合金中铝的质量分数，丙同学查阅资料：
    部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
    金属离子开始沉淀时的pH沉淀完全的pH
    Al3+3.44.7
    Cu2+4.16.9
    Mg2+9.412.4
    pH＞7.8时，Al（OH）3开始溶解，pH＞10.8时沉淀完全溶解．
    设计如下方案并进行实验：

    ①调节pH时，应控制pH的范围是pH≥12.4．
    ②选用NaOH溶液调节pH，得到溶液B的离子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
    ③Al（OH）3经过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量，质量为8.5g，则该合金中铝的质量分数是90%．

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