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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、NH3是碱性气体，能使酚酞溶液变红色
    B、SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸
    C、SO2具有漂白性，能使溴水褪色
    D、浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖发生炭化
    考点：二氧化硫的化学性质,氨的化学性质,浓硫酸的性质,硅和二氧化硅
    专题：
    分析：A．氨气与水反应生成弱碱一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性；
    B．二氧化硅与氢氟酸常温下即可发生反应；
    C．二氧化硫使溴水褪色是因为其具有还原性；
    D．浓硫酸使蔗糖炭化是因为其具有脱水性．
    解答： 解：A．氨气与水反应生成弱碱一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故A正确；
    B．SiO2是酸性氧化物，常温下能够溶于氢氟酸，故B错误；
    C．二氧化硫使溴水褪色是因为其具有还原性，与漂白性无关，故C错误；
    D．浓硫酸使蔗糖炭化是因为其具有脱水性，与吸水性无关，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、二氧化硅、二氧化硫、浓硫酸的性质是解题关键，注意浓硫酸脱水性与吸水性的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A、能生成碱的金属元素都在ⅠA族
    B、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
    C、第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和种子数一定为6
    D、原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下列方法测定某水样中O2的含量
    （1）实验原理
    用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnOuOH）2，再用I-将生成的MnOuOH）2再还原为Mn2+，反应的离子方程为：
     
    ，然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2
    已知：
    ①Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2
    ②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    ③2S2O
     
    2-
    3
    +2H+=SO2↑+S+H2O
    （2）实验步骤
    ①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓如过量N2，此操作的目的是
     

    ②有注射器抽取某水样20.00mL从A处注入锥形瓶
    ③在肺部从A处注入含mmolNaOH的溶液及过量MnSO4溶液
    ④完成上述操作后，关闭a，b将锥形瓶中的溶液充分振荡
    ⑤打开止水夹a，b分别从A处注入足量NaI溶液nmolH2SO4的硫酸溶液接近中性．
    ⑥重复④的操作
    ⑦去下锥形瓶向其中加入2-3滴
     
    作指示剂
    ⑧用0.005mol．L-1Na2S2O3滴定至终点
    （3）数据分析
    ①若在滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.60mL，则此水样中氧气（O2）的含量为
     
    （单位mol．L-1）②若未用Na2S2O3标准溶液潤洗滴定管，则测得水样中O2的含量将
     
    （填“偏大”“偏小”或“不变”）
    ③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、氯原子的结构示意图：
    B、H2O分子的比例模型：
    C、作为相对原子质量测定标准的碳核素：
     
    14
    6
    C
    D、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用一种试剂就能将甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五种无色液体分开的是（　　）
    A、FeCl3溶液
    B、NaOH溶液
    C、溴水
    D、镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2（s）+B2（g）?2AB（g），反应达到平衡状态的标志是（　　）
    A、V正（B2）═2V逆（AB）
    B、单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2
    C、容器内的总压强不随时间而变化
    D、气体密度不再随时间变化而变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质．例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧．下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（　　）
    A、常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快
    B、“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快
    C、“纳米铜”与铜是同素异形体
    D、常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是
     
    ，非金属性最强的是
     
    （填元素符号）；
    （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是
     
    （用化学式表示）；
    （3）D最高价氧化物的水化物的化学式为
     
    ；
    （4）单质E与水反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验设计能够达到目的是（　　）
    编号实验目的实验设计
    A除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸，过滤
    B证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入金属钠
    C实验室制备Al（OH）3向Al2（SO4）3溶液中加入足量NaOH溶液，过滤
    D除去Fe2O3中的少量Al2O3向混合物中滴加足量NaOH溶液，过滤
    A、AB、BC、CD、D

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