Question

15．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀．
试回答下列问题：
（1）A元素的同位素有¹H、²H、³H（写原子符号）
（2）实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺（用离子符号表示）
（4）用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱H₂O比H₂S稳定（举一例）
（5）下列有关G的说法不正确的是ABD
A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
C、FeCl₃、FeCl₂、Fe（OH）₃都可以通过化合反应制取
D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示．请写出t₂时反应的总的化学方程式5Cl₂+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO₃+5H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子数，最外层电子数为6，故C为O元素；D元素的主族序数等于其周期数，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故D为Al；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，处于第三周期，最外层电子数为6，故E为S元素；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，则G为Fe．

解答 解：A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子数，最外层电子数为6，故C为O元素；D元素的主族序数等于其周期数，原子序数大于氧，只能处于第三周期，故D为Al；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，处于第三周期，最外层电子数为6，故E为S元素；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，则G为Fe．
（1）A为H元素，其同位素有：¹H、²H、³H，故答案为：¹H、²H、³H；
（2）B的简单氢化物为NH₃，实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺，
故答案为：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Al³⁺；
（4）水比硫化氢稳定等可以说明氧元素非金属性比硫的强，
故答案为：H₂O比H₂S稳定；
（5）A．在人体内的血红蛋白中含有铁元素，铁位于第四周期Ⅷ族，故A错误；
B．过量的铁与氯气反应生成氯化铁，而Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故B错误；
C．氯气与Fe反应生成FeCl₃，Fe与氯化铁反应生成FeCl₂，氢氧化亚铁氧化生成Fe（OH）₃，都可以通过化合反应制取，故C正确；
D．铁离子具有强氧化性，可以氧化碘离子，氢氧化铁与HI溶液发生中和反应外，还发生氧化还原反应，故D错误，
故选：ABD；
（6）根据图象知，次氯酸根离子的物质的量为0.2mol，氯酸根离子的物质的量为0.1mol，根据电子转移守恒可知生成氯离子为$\frac{0.2mol×1+0.1mol×5}{1}$=0.7mol，所以次氯酸根离子、氯酸根离子、氯离子的物质的量之比为2：1：7，t₂时氯气和氢氧化钠的反应方程式为：5Cl₂+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO₃+5H₂O，
故答案为：5Cl₂+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO₃+5H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，侧重考查学生对知识的迁移运用，（6）中注意利用电子转移守恒解答，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，难度中等．