Question

天然气的主要成分是CH₄，甲烷燃烧时的能量变化如图所示，已知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ的能量．请回答下述问题：
（1）甲烷燃烧生成液态水的热化学方程式为

 

．
（2）8g CH₄完全燃烧时生成液态水放出的热量是

 

kJ．

Answer 1

考点：有关反应热的计算,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据图示写出1 mol CH₄完全燃烧生成气态水时的热化学方程式，然后结合每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ，根据盖斯定律来解答；
（2）根据n=

m

M

并结合甲烷的燃烧热来计算．

解答： 解：（1）由图知1 mol CH₄完全燃烧生成气态水时放出热量为（882-80）kJ=802 kJ，
热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802 kJ/mol①
又知每摩尔水由气态变为液态时放出44kJ：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol②
根据盖斯定律，将①+②×2可得：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=（-802 kJ/mol）+2×（-44KJ/mol）=-890 kJ/mol
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol；
（2）8g CH₄的物质的量n=

m

M

=

8g

16g/mol

=0.5mol，设完全燃烧时生成液态水放出的热量是QKJ
根据热化学方程式可知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890 kJ/mol
                          1mol                                    890KJ

                          0.5mol                                  QKJ
可得：

1mol

0.5mol

=

890KJ

QKJ

   解得Q=445KJ
故答案为：445KJ．

点评：本题考查了盖斯定律的应用和反应热的求算，难度不大，注意解题方法的掌握．