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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．自发进行的反应一定时放热反应B．非自发进行的反应一定是吸热反应
    C．自发进行的反应一定能发生D．有些吸热反应也能自发进行

    分析 反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，是由焓变、熵变和温度共同决定，有的吸热反应能自发进行，有的放热反应不能自发进行．

    解答 解：A、自发进行的反应不一定是放热反应，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应，能自发进行，故A错误；
    B、非自发进行的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是需要高温下才能发生的反应，故B错误；
    C、自发进行的反应不一定能发生，还需要考虑反应的速率以及限度，故C错误；
    D、有些吸热反应也能自发进行，比如：氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应，能自发进行，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了反应自发进行的 判断依据，反应自发进行是焓变、熵变和温度共同决定，题目较简单．

    练习册系列答案
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    D．正丁烷的结构简式：C4H10

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    2．同温同压下，密度相同的气体组是（　　）
    A．CO、N2B．NO、CH4C．C2H4、NOD．SO2、Cl2

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    19．已知：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（S）+4H2（g），某温度下其平衡常数k=1．在该温度时，在体积为5L的密闭容器中加入3mol Fe（s）与2mol H2O（g），t1秒时测得H2的物质的量为0.70mol．（计算时不用化简）
    （1）0～t1这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.7}{5{t}_{1}}$mol/（L•s）
    （2）该反应的平衡常数表达式k=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$，t1时V正＞V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示．t2若继续加入2mol Fe（s），则逆反应速率不变，不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），t3后继续通入1mol H2O（g），则平衡常数不变增大
    ，水蒸气的总转化率α（H2O）不变．画出t1至t4变化图．（假设t2和t3时反应都达到平衡）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2.5 mol C（石墨）在O2中完全燃烧生成CO2，放出多少热量？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．将4.6g钠和4.8g镁分别投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，反应后溶液质量分别为m g和n g，则不可能的关系为（　　）
    A．m=nB．m＞nC．m＜nD．m≤n

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．Cl2通入Ca（OH）2溶液，反应化学方程式及离子方程式2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    ①：漂白粉主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙．
    ②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO，CO2+Ca2++2ClO-+H2O═CaCO3↓+2HClO；
    ③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中失效，漂白粉失效原因，化学方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    8．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（　　）
    A．正极的电极反应式可能是O2+4e-═2O2-
    B．负极的电极反应式可能是O2+4e-+2H2O═4OH-
    C．正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-
    D．负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3-

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