Question

【题目】25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X-)<b点c(Y-)

B. b点溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)

C. HY中加NaOH溶液至pH=7 时，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)

D. 加入40 mL NaOH 溶液时，2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

Answer 1

【答案】B

【解析】根据图中信息可知，浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY的pH分别为1和4，则HX为强酸，HY为弱酸。A.由于酸性HXHY，当加入10mLNaOH溶液时，生成的NaX和NaY的物质的量相等，但Y-水解程度大，所以a点c(X-)>b点c(Y-),A错误；B.b点溶液中，NaY和HY的物质的量相等，根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根据物料守恒可知：2c(Na+)=c(Y-)+c(HY)，两等式合并消去c(Na+)，可得c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)，B正确；C. HY中加NaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可知c(Y-)=c(Na+)，c(OH-)=c(H+)，c(Na+)c(OH-)，C错误；D. 加入40mLNaOH溶液时，溶液中NaY和NaOH的物质的量相等，根据物料守恒c(Na+)=2c(Y-)+2c(HY)，D错误.答案选B.