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    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，124g P4中所含P-P键数目为4NA

    B. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA

    C. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA

    D. 密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后原子总数为8NA

    【答案】BD

    【解析】

    A.常温常压下，一个P4中含有6个P-P键，124g P4中即1mol，含P-P键数目为6NA，A错误；

    B.1mol Fe溶于过量硝酸，Fe化合价由0价变为+3价，电子转移数为3NA，B正确；

    C.标准状况下，甲烷、乙烯的分子式分别为CH4、C2H4，且均为气体，11.2L甲烷和乙烯混合物即0.5mol，含氢原子数目为2NA，C错误；

    D.密闭容器中，根据质量守恒定律，2mol SO2和1mol O2催化反应后原子总数等于反应前的原子总数，为8NA，D正确；

    答案为BD。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+ 的物质的量浓度。

    （1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___（填字母序号）。

    a．使用容量瓶前先检查是否漏水

    b．使用容量瓶前必须用蒸馏水将其洗净并干燥

    c．配制溶液时，若试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至刻度线

    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一手拖住瓶底，将容量瓶反复倒转摇匀

    （2）现需配制250mL0.1000molL－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要__________。

    （3）需准确称取Na2S2O3固体的质量为__________g。

    （4）若配制标准Na2S2O3溶液时，出现如下错误操作，所配溶液的浓度将如何变化？

    ①若将洗涤液转移至容量瓶时，不小心洒落部分洗涤液，会导致所配溶液的浓度_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。

    ②若观察液面时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液的浓度_______。

    （5）另取50.00mL废水，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－，再向其中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O72－+6S2O32－+14H+ = 2Cr3++3S4O62－+7H2O。则该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知1--18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）

    A. 离子半径：Y2-＞Z-B. 原子序数：c＞b

    C. 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD. 原子半径：X＜W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）8g CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出445 kJ热量。

    ①写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________________________________。

    ②若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量_____890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。

    （2）已知在298K时：①C(石墨，s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1=－111kJ·mol－1

    ②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH2=－242kJ·mol－1

    ③C(石墨，s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH3=－394kJ·mol－1

    利用盖斯定律，写出298K时一氧化碳与水蒸气转化为氢气和二氧化碳的热化学方程式:_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：

    （1）元素C在周期表中的位置是________。

    （2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式____________________________________。

    （3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是________(写名称)。 以下说法中，可以证明上述结论的是__________(填写编号)。

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价

    c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    d．比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性

    （4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机盐在生命活动中不可缺少，下列有关说法错误的是(　　)

    A.有的无机盐可以维持细胞内的pH

    B.无机盐可参与维持人体血浆渗透压

    C.细胞合成DNA、RNA、磷脂、脂肪时都需要磷酸盐

    D.K是构成细胞的大量元素，对于维持细胞功能有重要作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一。Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是（ ）

    A. 元素的非金属性：X>W

    B. Y与Z形成的化合物中只含有离子键

    C. Z、W的简单离子半径：Z<W

    D. 只有W元素的单质可用于自来水的杀消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

    B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

    C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

    D. 工业上常用电解熔融W的氯化物制备W的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NA

    B. 常温常压下，12g金刚石中含有C－C键数为4NA

    C. 1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

    D. 25℃时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA

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