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    根据右图，回答下列问题：
    （1）若闭合S1，装置属于
    原电池
    原电池
    ，锌极作
    负极
    负极
    ．
    （2）若闭合S2，装置属于
    电解池
    电解池
    ，锌极上的反应为
    Zn-2e-═Zn2+
    Zn-2e-═Zn2+
    ．
    （3）若闭合S3，装置属于
    电解池
    电解池
    ，总反应为
    Cu+H2SO4 ═CuSO4+H2↑
    Cu+H2SO4 ═CuSO4+H2↑
    ．
    分析：（1）原电池的构成条件：有活泼性不同的两个电极，有电解质溶液，能形成闭合回路；
    （2）有外加电源的装置是电解池；
    （3）有外加电源的装置是电解池．
    解答：解：（1）若闭合S1，符合原电池的构成条件：有活泼性不同的两个电极锌和铜，有电解质溶液硫酸，形成了闭合回路，其中活泼金属锌为负极，故答案为：原电池；负极；
    （2）若闭合S2，则该装置是含有外加电源的装置，属于电解池，金属锌活泼金属作阳极，本身失电子，电极反应为：Zn-2e-═Zn2+，故答案为：电解池；Zn-2e-═Zn2+；
    （3）若闭合S3，则该装置是含有外加电源的装置，属于电解池，金属锌做阴极，金属铜为阳极，电解的总反应为Cu+H2SO4
     通电 
    .
     
    CuSO4+H2↑，故答案为：Cu+H2SO4
     通电 
    .
     
    CuSO4+H2↑．
    点评：本题是一道关于原电池和电解池的综合题，要求学生掌握原电池和电解池的工作原理，并灵活应用．
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    向样品中先滴加BaCl2溶液，再滴加1.0 mol·L－1的盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如右图所示：

    请回答下列问题：

    (1)水样中一定含有的阴离子是________________，其物质的量之比为________。

    (2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式________________。

    (3)由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为________。

    (4)试根据实验结果推测K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________。(若K＋不存在，则不必回答该问)

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    (3)由B点到C点变化过程中消耗盐酸的体积为________。
    (4)试根据实验结果推测K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________。(若K＋不存在，则不必回答该问)

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