已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74.9kJ·mol-1；下列说法中正确的是 ( )
A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
B. 该反应中熵变、焓变皆大于0
C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
科目：高中化学 来源： 题型：
下图是验证氯酸钾和浓盐酸反应的装置，乙、丙是师生对实验改进后的装置[已知：KClO3＋6HCl(浓) 
KCl＋3Cl2↑＋3H2O]：
(1)和装置甲相比，装置乙的优点是__________________________________________。
(2)和装置B相比，装置D制备氯气的优点是_____________________________________________。
(3)为了进一步验证氯气和水的反应，某学生设计了装置丙。如何控制弹簧夹才能使氯气充满集气瓶F?
__________________________________________。
(4)当气体充满集气瓶F后，欲使装置E中的水进入集气瓶F应如何操作？
____________________________________________。
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常温下，下列叙述不正确的是( )
A．c(H＋)>1×10-7 mol·L-1的溶液一定显酸性
B．pH＝3的弱酸溶液与pH＝11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．pH＝5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO
)与c(H＋)之比约为1∶10
D．中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同
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在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)达到平衡的标志是 ( )
A．N2 H2 NH3 的浓度相等
B．1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
C．N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2
D．单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2
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科目：高中化学 来源： 题型：
向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 ( )
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在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是 （ ）
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
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下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
| A | 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 | Na2CO3可与硫酸反应 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| B | 将Na2O2加入酚酞试液中，酚酞变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对，Ⅱ错，无 |
| C | 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 | 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
| D | 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 | Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
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