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    一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14 g，则原混合气体中CO和O2的物质的量之比是

    A．4:9 B．1:1 C．7:6 D．4:3

    C

    【解析】

    试题分析：

    由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，所以原混合气体中CO和O2的质量比为

    14g：12g =7：6。

    考点：考查混合物的计算

    点评：本题考查了混合物的相关计算，需要一定的观察能力，难度中等。解题时可以从物质的化学式组成上入手分析，可以大大简化理解和计算过程。

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    ②c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

    ③c(C2O42－)>c(H2C2O4)

    ④c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)

    A．①② B．①④ C．③④ D．②③

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