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    10．如图是某煤化工产业链的一部分：

    已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ，它所对应反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ/mol．

    分析 产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，反应的化学方程式为：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g），已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ，生成2g氢气放热=65.75KJ×2=131.5KJ，结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变．

    解答 解：产业链中某反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，反应是碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：H2O（g）+C（s）?H2（g）+CO（g），已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75KJ，生成2g氢气放热=65.75KJ×2=131.5KJ，结合热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应的焓变，反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5 KJ/mol，
    故答案为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5 KJ/mol．

    点评 本题考查了化学反应原理的分析，反应化学方程式和平衡常数的关系，热化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．如图是元素周期表中的一个方格，根据所给信息判断，下列说法正确的是（　　）
    A．该元素的原子中中子数为15B．该元素的一个核素的质量数为15
    C．该元素的相对原子质量为30.97D．该元素所有同位素都含有15个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破．铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1kg金属铍完全燃烧放出的热量为62700kJ．则铍燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．Be+$\frac{1}{2}$O2═BeO△H=-564.3kJ•mol-1
    B．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=+564.3kJ•mol-1
    C．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（s）△H=-564.3kJ•mol-1
    D．Be（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BeO（g）△H=-564.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气时可以放出241.8kJ的热量，1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ．写出表示H2燃烧热的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    II：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g） H=+77kJ•mol-1．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系右图．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为0.03 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-2．
    （3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有BD（填序号）．
    A．有2个H-H键生成的同时有 3个C-H键断裂
    B．CO百分含量保持不变
    C．容器中混合气体的压强保持不变
    D．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填序号）．
    A．c（H2） 减少       B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．n（CH3OH） 增加   D．$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小    E．平衡常数K增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol?L-1?s-1，平衡时混合气体中NO2的体积分数为75%．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”“小于”）
    ②列式计算温度T时反应的平衡常数K=1.28．
    （3）温度T时反应达平衡后，向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v（正）大于 v（逆）．（填“大于”，“等于”，或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某潜航器使用新型镁-过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示．以下说法中错误的是（　　）
    A．当电路中有2 mol电子转移时，镁电极的质量减轻24 g
    B．电池工作时，正极上有H2生成
    C．工作过程中溶液的pH会增大
    D．电池正极的反应式为H2O2+2e-+2H+═2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol O2比1mol N2的分子的个数多NA
    B．1mol氢气中含有的原子数为NA
    C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
    D．1mol氨气中含有的原子数为NA

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