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    合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式．

    （1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀液”刻制印刷电路 ；

    （2）玻璃中含有SiO2，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃 ；

    （3）工业上利用NO2与水反应制取HNO3 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ．

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三上学期统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

    （1）可通过 方法区分晶体、和非晶体。

    （2）基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。

    （3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。

    （4）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g·cm－3(不必计算出结果)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附中高一下第一次段考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．

    （1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ，烧杯B中盛的是 溶液．当 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是 ．

    （2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．

    取值范围

    最终溶液中的阳离子及其物质的量

    ＜

    　　　　　　

    =

    a mol Fe3+

    大于小于

    　　　　　　

    =

    a mol Fe2+

    ＞

    　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南师大附中高一下第一次段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）

    A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

    B．原子半径大小：Na＞S＞O

    C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

    D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省娄底市名校高一下联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为分析 空气质量情况，化学研究性学习小组的同学拟测定城市上空空气中SO2的含量，制定了下列研究方案：

    ①相关文献调研：了解空气中主要污染指标，其中SO2对人体有哪些危害；了解SO2的化学性质，为测定SO2的含量寻找理论依据[资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液（紫红色，其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色）发生如下反应：5SO2+2MnO4﹣+2H2O═5SO42﹣+2Mn2++4H+]．

    ②设计实验方案：利用SO2的还原性进行定量分析．

    ③选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽．

    ④选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后．

    ⑤对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议．

    请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见【解析】

    （1）该小组的同学拟用下列装置测定空气中SO2的含量：

    ①连接好装置，在装入药品前应进行的实验操作是 ；

    ②当看到 现象时，应停止通空气；

    实验过程中需测量并记录的数据 （高锰酸钾的物质的量浓度和体积均已知）．

    （2）如图是该小组同学根据实验测得的不同地区空气中SO2含量：

    ①工厂区SO2含量明显高于其他地区的原因是 ；

    ②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省娄底市名校高一下联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（ ）

    A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

    B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+

    C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+

    D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省娄底市名校高一下联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将两粒相同大小的钠，一粒用铝箔包好为甲，另一粒为乙，将甲、乙两粒钠分别投入足量的水中，收集所得气体，气体的体积大小关系是（ ）

    A．乙多 B．甲多 C．一样多 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下开学化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ）

    ①过量的Fe与Cl2反应

    ②Fe和过量稀硫酸反应

    ③FeCl2溶液中通入少量Cl2

    ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

    ⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸．

    A．只有① B．只有①③⑤ C．只有①②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ）

    A. 离子半径：Ca2+＞Cl﹣＞S2﹣

    B. 第一电离能：Si＞C＞N

    C. 电负性：F＞S＞Mg

    D. 热稳定性：SiH4＞H2S＞H2O

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