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    能说明醋酸是弱电解质的事实是
    A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
    B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳
    C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大
    D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH
    C

    试题分析：电解质的强弱判断依据是该电解质的电离子程度。A、醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能表明醋酸完全电离与否，错误；B、醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能表明醋酸电离子出氢离子的能力比碳酸强，但不能说明是完全电离与否，错误；C、c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，表明盐酸的电离程度比醋酸的大，盐酸完全电离，而醋酸就只能是部分电离，正确；D、物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH，说明盐酸跟醋酸能提供等量的氢离子，但不能说明是完全电离与否，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
    A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
    B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
    C．中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同
    D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定温度下，有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，请按要求回答下列问题：
    （1）当三种酸的物质的量浓度相同时，电离出来的c(H+)最大的是__________。
    （2）若三者电离出来的c(H+)相同时，三种酸的物质的量浓度最小的是________。
    （3）pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别与足量的锌反应，刚开始反应时的反应速率的大小关系为______(填“相等”或者“不等”)，相同状况下产生氢气的体积最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m和n的关系是：m     n(填“＞”、“＝”、“＜”)
    （4）同体积、同物质的量浓度的醋酸和盐酸两种酸，分别中和同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积大小关系为       (填“相等”或者“不等”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：
    CH3COOH+H2O  CH3COO—+H3O+   K1=1．75×10-5
    CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—    K2=5．71×10-10
    现有50 mL 0．2 mol·L-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是
    A．甲溶液的pH ＞7
    B．对甲进行微热，K1、K2­同时增大
    C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变
    D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：

    浓度为0．02mol/L的下列溶液：
    ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS04溶液 ⑤NaHC03溶液 ⑥氯水
    其中可使指示剂显红色的是（   ）
    ①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：
    甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
    ②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
    ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
    ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
    （1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是                 。
    （2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH    1（选填“＞”、“＜”或“＝”）。简要说明pH试纸的使用方法：                                                         。
    （3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是                                
                                           。
    （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸
    		CH3COOH
    		HCN
    		H2CO3
    电离平衡常数
    		1.8×l0-5
    		4.9×l0-10
    		K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
     
    25℃下，下列有关说法正确的是
    A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
    B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
    C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
    D．浓度均为amol?L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则下列叙述正确的是
    A．0. 1 mol?L－1 HA中c(H+)= c(OH－)+ c(A－)
    B．0. 1 mol?L－1 HA与 0. 1 mol?L－1NaOH 混合至溶液呈中性：c(Na+)= c(A－)
    C．0. 1 mol?L－1 NaA 中c(Na+)> c(OH－)>c(A－)> c(H+)
    D．0. 1 mol?L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据右表提供的数据，下列判断正确的是
    A．同温同浓度下，溶液的
    B．结合H+的能力：
    C．碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：
    D．次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：

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