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    下面是有关物质的转化关系图，其中A为单质，E在常温下为液体，D是一种温室气体，C的相对分子质量为78。请回答相关问题。

    (1)下列对C的结构、性质推断中不正确的是          (　　)。

    A．久置于空气中会变成白色
    B．具有强氧化性
    C．晶体中存在离子键与非极性键
    D．是一种碱性氧化物
    (2)A的原子结构示意图为______________，H的电子式为______________，E的结构式为____________________。
    (3)C和E反应生成H的离子方程式为__________________，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

    (1)D　(2)　　　(3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑　1∶1

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X不可能是

    A．甲：Na、X：O2         B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液  
    C．甲：C、X：O2          D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是

    A．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体
    B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质
    C．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应
    D．上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：
    X+H2O A（单质）+B（单质）+Y（化合物）

    （1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积 比为1：1，产物之间可以发生如图的反应（变化中的水略去）。写出有关反应的离子反应方程式：①_______________________________。
    （2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A的摩尔质量相同的气体。
    ①写出该电解过程中阳极的电极反应式：___________________；
    ②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molACO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为_______。
    （3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：
    Ⅰ.  A+Y(浓)→X+C(气体)+H2O；Ⅱ.  A+Y(稀)→X+D(气体)+H2O；Ⅲ.  M+O2→D(气体)+H2O。
    ①已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则检验M的方法是___________________；
    ②在标准状况下，27gA溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入_______L气体B，水才能恰好充满量筒。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B，C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应。

    回答下列问题：
    (1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。
    ①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物
    (2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是________。
    (3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；I是一种金属单质； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是两种常见的强酸。请回答下列问题：

    （1）写出物质B和M的化学式：B.              ，M                ;
    （2）写出反应②的离子方程式：                                                   ;
    （3）写出反应⑥的化学方程式：                                                    ;
    （4）在反应①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：                      。（填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

    回答下列问题：
    (1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
    ①反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。
    A．热分解法　　B．热还原法　　C．电解法
    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是______________________________________。
    ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。
    (2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
    ①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。
    ②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______________。
    ③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应。

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：             
    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为                                        
    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为                               
    （3）①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                          
    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                
    （4）将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是        （填代号）
    A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应，已知该反应为放热反应。平衡时，测得D的物质的量浓度为a mol/L。
    ①如果反应速率v(G)＝1.2mol/(L·min)，则v(D)＝       mol/(L·min)
    ②在其他条件不变的情况下，若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后，D的物质的量浓度      （填“大于”、“小于”或“等于”）a/2 mol/L。
    ③该条件下的平衡常数为            （用含a的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知X、Y、Z、W均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略）。下列说法不正确的是（　　）

    A．X、Y、Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素
    B．物质W可能是化合物，也可能是单质
    C．上述转化关系中不可能出现置换反应
    D．若X、Y、Z中均含有一种常见金属元素，则W可能是强酸也可能是强碱

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