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    【题目】下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
    A.铜丝
    B.熔融的MgCl2
    C.NaCl溶液
    D.SO3

    【答案】B
    【解析】解：A．Cu丝能导电，但Cu丝是单质不是化合物，所以Cu丝不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的氯化镁中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，氯化镁是能导电的电解质，故B正确；
    C．NaCl溶液中含有自由移动的阴阳离子所以能导电，但NaCl溶液是混合物，所以不是电解质，故C错误；
    D．三氧化硫在水溶液里不导电，是非电解质，故D错误，
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[选修5-有机化学基础]有机物F是一种重要的精细化工合成中间体，其合成线路如图:

    已知: ，回答下列问题:

    (1)有机物A、C的名称分别为______、_____，DE的反应类型为__________。

    (2)有机物F的结构简式为________。写出B C反应方程式__________。

    (3)有机物D中含氧官能团的名称为_______,若要证明D中含有“”官能团,实验方法为_______。

    (4)E的同分异构体有多种,其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能在氢氧化钠溶液中发生水解反应的同分异构体有__________种。

    (5)环氧乙烷()是一种重要的石化产品，化学性质活泼,能与水、卤化氢、乙醇等很多化合物发生a处开环加成反应。写出由MN的合成路线:____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是(　　)

    A.物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔

    B.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

    C.0.12 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数

    D.1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言．化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点．下列化学用语中书写正确的是（ ）

    A. N2的电子式：

    B. 次氯酸的结构式：H-O-Cl

    C. CO2分子的比例模型 ：

    D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示（上端为多孔电极a，下断为多孔电极b）,该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是

    A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a

    B．工作时电子由电极a通过介质流向电极b

    C．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】需要加入氧化剂才能实现下列转化的是（ ）
    A.Cl2→Cl﹣
    B.H+→H2
    C.MnO2→Mn2+
    D.Zn→Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )

    A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

    B．Cu电极上发生还原反应

    C．片刻后甲池中c(SO)增大

    D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）

    A.Ca2+ Na+ NO3- Cl﹣B.Na+ K+ CO32- H+

    C.Ba2+ Cu2+ SO42- OH﹣D.Cu2+ K+ CO32- Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题

    (1)钴元素基态原子的电子排布式为_________________，未成对电子数为________________。

    (2)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物

    ①H2O的沸点___ (填“高于”或“低于”)H2S,原因是_______；H2O中O的杂化形式为_____。H2O是_____分子(填“极性”或“非极性”)。

    ②[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3Co3+配位数为___。阳离子的立体构型是___________。[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3若其中有两个NH3分子被Cl取代，所形成的[Co(NH3)2(H2O)2] 3+的几何异构体种数有(不考虑光学异构)___________种。

    (3)金属钴是由______键形成的晶体；CoO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Co2+和Fe2+的离子半径分别为74.5pm和78pm,则熔点CoO______FeO。

    (4)一氧化钴的晶胞如图，则在每个Co2+的周围与它最接近的且距离相等的Co2+共有_____个，若晶体中Co2+与O2-的最小距离为acm，则CoO的晶体密度为_______(用含NA和a的代数式表示。结果g/cm3,已知:M(Co)=59g/mol；M(O)=16g/mol，设阿佛加德罗常数为NA)。

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