已知:H22HI(g) ΔH＜0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙.甲中加入H2和I2各0.1 mol.乙中加入HI 0.2 mol.相同温度下分别达到平衡.欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度.应采取的措施是 ( ) A．甲.乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He.乙不变 C．甲降低温度.乙不变 D．甲增加0.1 mol H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是

(　　)

A．甲、乙提高相同温度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不变

C．甲降低温度，乙不变

D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2

解析　在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向正反应方向移动，同时乙向逆反应方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡时二者等效，HI浓度相等；选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等；选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意；选项D，甲、乙中分别增加等量的H2、I2，达平衡时HI浓度相等。

答案　C

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科目：高中化学 来源： 题型：

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH₄(g)+H₂O(g)====CO(g)+3H₂(g) ΔH=206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)+CO₂(g)====2CO(g)+2H₂(g) ΔH=247.4 kJ·mol^－1

2H₂S(g)====2H₂(g)+S₂(g) ΔH=169.8 kJ·mol^－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为_______________________。

(2)H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例的空气，使部分H₂S燃烧，其目的是__________________________________________________________;

燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均不是气体，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

(3)H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图a所示。图中A、B表示的物质依次是________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

室温下取0.2 mol·L^－1的盐酸与0.2 mol·L^－1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6。试回答下列问题：

(1)混合溶液中由水电离出的［H^＋］____ (填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L^－1盐酸中水电离出的［H^＋］。

(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：

［Cl^－］－［M^＋］＝_________mol·L^－1，［H^＋］－［MOH］＝_________mol·L^－1(填具体数字)。

(3)若室温下取0.2 mol·L^－1的MOH溶液与0.1 mol·L^－1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度__________ (填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的条件下：

Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)　ΔH1＝－324.4 kJ·mol－1

2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－30.56 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1

则25℃时氯化银的标准生成热为(　　)

A．－126.89 kJ·mol－1 B．－324.4 kJ·mol－1

C．－30.56 kJ·mol－1 D．题中数据不足，无法计算

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO3(aq)＋H2O(l)===H2CO3(aq)＋NaOH(aq)　ΔH＝a kJ·mol－1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为b kJ·mol－1。则等物质的量的NaHCO3(aq)与稀HCl(aq)反应的ΔH等于

(　　)

A．(a＋b) kJ·mol－1 B．(a－b) kJ·mol－1

C．－(a－b) kJ·mol－1 D．－(a＋b) kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol 气体A和a mol气体B，发生如下反应：A(g)＋B(g)2C(g)。5 min 后反应达到平衡时n(A)为0.4 mol。在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如图所示。下列叙述正确的是(双选)(　　)

A．0～5 min，C物质的平均反应速率为0.12 mol·L－1·min－1

B．图中T1时正反应速率等于T3时正反应速率

C．该反应T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数

D．图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

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科目：高中化学 来源： 题型：

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：

（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；

（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；

（3）c与强碱反应放出气体；

（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）

	A．	Fe Cu Al Ag Mg
	B．	Al Cu Mg Ag Fe
	C．	Mg Cu Al Ag Fe
	D．	Mg Ag Al Cu Fe

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关氧化还原反应的判断中正确的是（　　）

	A．	金属单质与盐溶液不一定发生置换反应
	B．	侯氏制碱法的原理属于氧化还原反应
	C．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	D．	失电子的数目越多，说明该物质的还原性越强

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	3，3﹣二甲基丁烷	B．	3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
	C．	2，3﹣二甲基﹣1﹣戊烯	D．	2﹣甲基﹣1﹣戊炔

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