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    【题目】 某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中

    A.一定含有SO42－B.一定含有Ag+

    C.可能含有SO42－或Ag+D.一定含有Ag+、SO42－

    【答案】C

    【解析】

    无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl-，则会生成AgCl沉淀，若溶液中有SO42-，则生成BaSO4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42-或 Ag+；答案选C。

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    B.稀盐酸
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    D.NaNO3溶液

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    ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．

    不正确的操作顺序是

    A.⑤②④①③B.④②⑤①③

    C.②⑤④①③D.⑤④②①③

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    【题目】已知元素 X 位于 Y 的下一周期，X、Y 的原子序数均不大于 20。某含氧酸盐甲的化学式为 XYO3。请回答：

    （1）常温下 Y 的单质能与水发生反应，则 X 在周期表中的位置_________________，X、Y 形成简单离子半径大小关系为 X_____________Y（填“大于”、“小于”或“等于”）。395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，一种是含 Y 元素的无氧酸盐，该反应的化学方程式是_____________________。

    （2）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：

    ①乙的电子式为_______________________。

    ②甲在水中持续加热生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，该反应的化学方程式为___________________。

    （3）若甲难溶于水，且甲与盐酸反应生成能使品红溶液褪色的气体。

    ① 则甲为_______（填化学式）。该气体能使高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方程式为________。

    ② 25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，若要使溶液 X2+离子沉淀完全，则加入 YO32-离子的最小浓度为___________molL﹣1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（　　）

    A.若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
    B.反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
    C.如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
    D.若起始加入物料为1 mol N2 ， 3 mol H2 ， 在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下反应A（g）+B（g）C（g）△H＜0达到平衡后，据下列图象判断：

    达到新的平衡对应的图象
    （填写字母）

    平衡移动方向
    （正反应、逆反应，不移动）

    ⑴使用催化剂

    ⑵升温

    ⑶降压

    ⑷增加A的量

    ⑸减少C的量

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    【题目】下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是

    A. 左储罐中的电解质为Na2S2，右储罐中的电解质为NaBr3

    B. 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左

    C. 放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2

    D. 电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋

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    【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是（　　）

    A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
    B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
    C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
    D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3

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