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    15．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）
    A．CH3-CH═CH2与  B．与
    C．HCOOC2H5与CH3COOCH3D．与

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．

    解答 解：A．CH3-CH═CH2是烯烃，是环烷烃，结构不同，不是同系物，故A错误；
    B．前者为苯酚，后者为苯甲醇，结构不同，不属于同系物，故B错误；
    C．HCOOC2H5与CH3COOCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；
    D．与都是酚，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念几件判断方法，互为同系物的有机物分子中，如果含有官能团，则含有官能团类型及数目一定完全相同．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在半透膜袋里盛有淀粉和溴化钠溶液，将半透膜袋悬挂在盛有蒸馏水的烧杯中．如图，请回答下列问题：
    （1）如何用实验证明淀粉溶液是一种胶体：丁达尔效应
    （2）如何用实验证明淀粉未通过半透膜：取烧杯中液体少量加碘水无现象
    （3）只要求检验一种离子，就能证明Na+，Br-通过半透膜，写出检验该离子的试验方法：取烧杯中液体少量滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀
    （4）如何用实验证明淀粉和溴化钠已完全分离？取半透膜中液体少量滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，无现象
    （5）如何证明半透膜受损？取烧杯中液体少量滴加碘水，溶液变蓝
    （6）如何证明淀粉和溴化钠已部分分离？分别取烧杯、半透膜中液体少量滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有淡黄色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质互为同系物的是（　　）
    A．红磷与白磷B．甲烷与丙烷C．乙醇与二甲醚D．H、D和T

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z-与M2+具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）
    A．原子半径Y＞Z，离子半径Z-＜M2+
    B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
    C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）固体a的化学式为SiO2，固体b化学式为Fe（OH）3，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
    （2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O．
    （3）由I→II→III→IV都要用到的分离方法是过滤，由铵明矾溶液中制铵明矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）如果先向铝土矿加入过量氢氧化钠，再加入过量盐酸，此时首先出现的固体a是Fe2O3．
    （5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．则混合物中三氧化二铝的质量分数为51%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬．用肼（N2H4）--氧气燃料电池做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr2O72-离子，若污水中含0.2mol的Cr2O72-离子，则标准状况下需消耗N2H4的体积为6.72L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
    E．在量取盐酸时仰视计数
    F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在1000mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6mol•L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 1000mL，下列说法正确的是（　　）
    A．电解后溶液中c（H+）为2 mol•L-1B．上述电解过程中转移电子总数为NA
    C．电解得到的Cu的物质的量为1 molD．原混合溶液中 c（K+）为5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）冶炼金属的三种常用方法是：a．热分解法 b．热还原剂法 c．电解法．人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜．（填编号）
    ①冶炼铝用到的方法是c；
    ②冶炼铁和铜的常用方法是b．
    ③写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （2）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
    ①引起温室效应的主要物质是CO2；
    ②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是SO2，形成过程发生的化学反应有：2SO2+O2$\stackrel{粉尘}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4（写出两个）．

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