某小组为研究电化学原理.设计如图装置.下列叙述不正确的是( )A．a和b不连接时.铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时.铜片上发生的反应为Cu2++2e-=CuC．无论a和b是否连接.铁片均会溶解.溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电流正.负极.电压足够大时.Cu2+向铜电极移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电流正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数是0.2 NA

B．常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA

C．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA

D．1 L 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数为3NA

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①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的燃烧热为－192.9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．由②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH >－192.9 kJ·mol－1

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如图所示四种化学操作名称从左到右分别( )

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝___________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH___________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________________。