Question

含硫化合物的种类很多，现有H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、Na₂SO₃、BaSO₄、CuSO₄、Na₂SO₄这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）写出硫元素在周期表中位置

 

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（2）Ba²⁺有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式

 

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（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO₄溶液中，若铁棒表面

 

，则发生了钝化．
（4）减少SO₂的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO₂得到单质硫的方法来除去SO₂．该反应的化学方程式：

 

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Answer 1

考点：含硫物质的性质及综合应用

专题：氧族元素

分析：（1）硫元素属于第16号元素；
（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水；
（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化物保护膜阻止Fe与硫酸铜反应；
（4）用CO还原SO₂得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳．

解答： 解：（1）硫元素属于第16号元素在周期表中位置为：第三周期，第VIA族；
故答案为：第三周期，第VIA族；
（2）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳与水，奇反应的离子方程式为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行进行反应，若发生钝化，则氧化物保护膜阻止Fe与硫酸铜反应，无明显现象；
故答案为：无明显现象；
（4）用CO还原SO₂得到单质硫，根据电子转移守恒可知，碳元素被氧化生成二氧化碳，反应方程式为：SO₂+2CO

一定条件

S+2CO₂，
故答案为：SO₂+2CO

一定条件

S+2CO₂．

点评：本题主要考查了离子方程式的书写、元素化合物的性质等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，侧重于考查学生分析问题和解决问题的能力．