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    据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（    ）
    ① Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
    ② 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
    A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
    C．Fe2+＞Cu2+＞FeD．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+
    A
    答案为B；
    根据在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。可以判断，答案为B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O、4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O  Na2S+I2=2NaI+S↓，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是：         (   )
    A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2O
    C．S>I2>O2D．H2O> H2S > NaI

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:
    ①Al(OH)3+H2OAl(OH)4－ +H+     ②NH3+H2ONH4++OH-
    （A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式                              
    （B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其二步电离方程式                              
                                                                   。
    （2）将a mol Cl2通入含 b mol FeBr2的溶液中，若0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式。
    ①当1/2< a/b<3/2时                                                。
    ②当a/b≥3/2时                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关，下列各组物质：①Cu与浓硝酸；②Fe与浓硫酸；③Na与氧气；④PO与水，由于反应温度不同而能发生不同氧化还原反应的是：(   )
    A．②③④B．①②③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列转化必须加入还原剂才能实现的是
    A．H2SO4→ SO2B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2OD．Cl2→Cl－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列反应（1）Cl2+ 2KBr==2KCl+ Br2，（2）Br2 + 2KI==2KBr +I2，判断单质的氧化性由强到弱的顺序是（   ）
    A．Br2> I2> Cl2B．Cl2> Br2> I2C．Cl2> I2> Br2D．Br2> Cl2> I2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    3NO2十H2O====2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是
    A．只作氧化剂　　B．只作还原剂
    C．既作氧化剂又作还原剂　　D．既不作氧化剂又不作还原剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- ="=" 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,
    （2）2A 2+ + B2==2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2="=" B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是
    A．反应Z2+2A 2+="=" 2A3+ +2Z-能发生
    B．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
    C．还原性由强到弱的顺序是A 2+、B-、Z-、X2+
    D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据以下4个反应：
    ①H2S＋I2＝S↓＋2I－＋2H＋，       ②SO2＋2H2S＝3S＋2H2O，
    ③2I－＋Br2＝I2＋2Br－，           ④SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。
    确定Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是
    A．H2S＞SO2＞I－＞Br－　B．I－＞Br－＞SO2＞H2S
    C．H2S＞I－＞Br－＞ SO2　D．I－＞Br－＞H2S＞SO2

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