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    下列有关二氧化硅的叙述中错误的是（　　）
    A．光导纤维的主要成分是二氧化硅
    B．硅酸可由SiO2直接制得
    C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应
    D．SiO2可以与氢氟酸反应
    A．二氧化硅是光导纤维的主要成分，故A正确；
    B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，二氧化硅不能一步反应得到硅酸，故B错误；
    C．SiO2是一种酸性氧化物，和碱性氧化物及强碱能发生反应，故C正确；
    D．SiO2与一般的酸不反应，但是可以与氢氟酸反应，故D正确．
    故选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有下列物品或设备：①陶瓷餐具②砖瓦③水泥路桥④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥计算机芯片⑦玛瑙手镯⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维．（用序号填写）
    （1）用到硅单质的是______．
    （2）所用材料主要为SiO2的是______．
    （3）所用材料主要成分为硅酸盐的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关硅和硅的化合物的用途错误的是（　　）
    A．硅单质作耐火材料
    B．晶体硅作半导体材料
    C．二氧化硅作光导纤维材料
    D．高纯硅作计算机芯片材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是（　　）
    A．硅单质是制造玻璃的主要原料
    B．CaSiO3可用来制造太阳能电池
    C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
    D．二氧化硅是制造光导纤维的材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    碳、硅同为周期表中ⅣA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素．
    （一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象．
    （1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
    ______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
    （2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号c（CO）/mol?L-1c（O2）mol?L-1c（CO2）mol?L-1v（正）和v（逆）比较
    Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
    Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2
    v（正）______v（逆）
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为______mol/L（请保留两位有效数字）．
    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______．
    （二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
    ③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃．请回答：
    （1）第一步制取粗硅的化学方程式______．
    （2）粗硅与HCl反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
    （i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
    （ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反应）△H=-241kJ/mol
    ①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是______．
    ②某反应的能量变化如图所示：则该反应的能量变化E=______kJ．

    ③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将过量的二氧化碳分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水．最终溶液中有白色沉淀析出的是（　　）
    A．①②③④⑤B．②④C．①②③⑤D．②③④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：

    试回答下列问题：
    （1）下列方法中，可制得氯气的是______．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合④KClO3和浓盐酸混合共热
    ⑤KMnO4和浓盐酸混合
    （2）若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是______．
    （3）①装置B的作用是______，现象是______．②装置C和D出现的不同现象说明的问题是______．
    ③装置E的作用应该是______．④写出装置F中发生反应的离子方程式______．
    （4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在______之间（填装置字母序号），装置中应加入______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的结构示意图为           。
    22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是      （选填编号）。
    a．S2-、Cl-的还原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
    c．H-Cl键和H-S键的稳定性        d．氯化钠和硫化钠溶液的pH
    23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是           ;将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中，无明显现象的是      （选填编号）。
    a．碘化钾       b．氯酸钾        c．氯水      d．盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将CN－的浓度为0.2 mol·L－1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。
       
    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－     2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
    （1）①和⑥的作用是             。
    （2）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为           。
    （3）反应结束后，缓缓通入空气的目的是         。
    （4）为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定    的质量。
    （5）已知CN-的处理效率可高达90%，产生的CO2在标准状况下的体积为   。

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