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    17．短周期元素A，B，C，D在周期表中的位置如图所示，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，则下列说法正确的是（　　）
     A B  C  
      D  
    A．C的非金属性最强，可与E元素形成共价化合物
    B．元素D可形成三种价态的酸，且酸根离子均能促进水的电离
    C．原子半径由大到小的排列顺序为：E＞D＞B＞A＞C
    D．C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C

    分析 短周期元素A、B、C、D四种元素，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，由位置可知D位于第三周期，则次外层电子数为8，M层电子数为8-2=6，则D为S，B为O，结合位置关系A为N，C为F，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，则E为Ca，然后结合元素化合物性质来解答．

    解答 解：短周期元素A、B、C、D四种元素，D元素原子的次外层电子数等于其他层电子数之和，由位置可知D位于第三周期，则次外层电子数为8，M层电子数为8-2=6，则D为S，B为O，结合位置关系A为N，C为F，E2+与D的简单阴离子有相同的电子层结构，则E为Ca，
    A．F的非金属性最强，可与Ca元素形成离子化合物，故A错误；
    B．S对应的酸有亚硫酸、硫酸、氢硫酸，硫酸根离子不能促进水的电离，故B错误；
    C．电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径由大到小的排列顺序为：E＞D＞A＞B＞C，故C错误；
    D．非金属性F＞S，C、D元素形成的最简单的氢化物的热稳定性：D＜C，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，为高频考点，把握元素周期表结构、元素周期律内容为解答的关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．
    实验步骤：
    ①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
    ②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝向上抽动离开液面．
    请回答下列问题：
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是B试管中品红溶液褪色．
    （3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化学式
    写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）．
    （4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡．
    （5）实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收．
    （6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体2.5n mol（不考虑溶解的SO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．乙烯和丙烯（CH2=CHCH3）
    C．石墨和C60D．和CH3CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面认识其性质．
    ①下列有机化合物属于芳香烃的是b（填字母）．

    ②下列有机化合物不能与NaOH溶液反应的是a（填字母）．
    a．乙醇               b．苯酚             c．甘氨酸
    ③下列有机化合物既能发生酯化反应又能发生银镜反应的是c（填字母）．
    a．HCOOCH2CH3       b．CH3CH2Br        c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列图象中可用来表示：2A（g）+B（g）?C（g）△H＞0的正确图象是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛．
    （1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
    （2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：

    ①操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为沿玻璃棒往漏斗中加入适量蒸馏水至浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2-3次；
    ②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式：FeSO4+2NH4 HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；
    （3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL，
    ①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是c（填字母序号）．
    a．稀硝酸    b．稀盐酸    c．稀硫酸    d．浓硝酸
    ②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为76%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各图能正确表示NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应的能量变化关系的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Fe、Mg、Al、Cu四种金属，若两两混合，取26g混合物与足量的稀H2SO4作用，产生11.2L H2（标准状况），此混合物可能的组合方式最多有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    （1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质只要是指甲醛（填名称）．
    （2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的Al（OH）3胶体可以吸附细小悬浮颗粒．
    （3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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