下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOB向某溶液中加入2滴KSCN溶液.溶液不显血红色.再向溶液中加入几滴新制的氯水.溶液变为血红色该溶液中一定含有Fe2+C某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性D将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色	该溶液中一定含有Fe²^＋
C	某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	该气体水溶液一定显碱性
D	将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成	该有机物不含醛基

A项，Ag^＋、SO均干扰；C项，使蓝色石蕊试纸变红，应呈酸性；D项，操作时应加热到沸腾。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O】是一种重要化学试剂，实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐，流程如下：

请回答下列问题：
（1）加入10%Na₂CO₃溶液的原因是___________________（用离子方程式表示）。
（2）A物质可以为________(填编号)。
a．CuCl₂ b．CuO c．Cu(NO₃)₂ d．CuSO₄
（3）B物质的成分为_________________。
（4）加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是_____________________________，
操作Ⅱ的名称_______________________________________________。
（5）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是_________________________________________。
（6）鉴定所得晶体中含有Fe²^＋、NH

、SO

离子的实验方法正确的是________(填编号)。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入酸性KMnO₄溶液，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO₄溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性
B	向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO₃)₂溶液	出现白色沉淀	溶液X 中一定含有SO₄²^－
C	向一定浓度的Na₂SiO₃溶液中通入适量CO₂气体	出现白色沉淀	H₂SiO₃的酸性比H₂CO₃的酸性强
D	向浓度均为0. 1 mol·L^-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液	出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（2014届东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷）
铁触媒(铁的氧化物)是合成氨工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。

方案一：用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
（2）若通入Cl₂不足量，溶液B中还含有会影响测定结果。
（3）若通入Cl₂过量且加热煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl₂。请设计实验方案检验Cl₂，完成下列实验报告。
限选试剂：0．1mol L^-1酸性KMnO₄溶液、紫色石蕊试液、淀粉-KI溶液、0．1mol L^-1 KSCN溶液、品红稀溶液

实验操作	实验现象与结论
取适量溶液B于试管中，滴加，振荡，放置一段时间后，观察现象。	若溶液，则溶液B中含Cl₂；若溶液，则溶液B中不含Cl₂。

方案二：用下列装置测定铁触媒的含铁量，确定其组成。

（4）干燥管C的作用是。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后，测得干燥管B增重ll.0g，则该铁触媒的化学式可表示为。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH₄(C₂H₄)	酸性KMnO₄溶液	洗气
B	溴乙烷(Br₂)	NaOH溶液	分液
C	乙醇(乙酸)	饱和Na₂CO₃溶液	分液
D	C₂H₅OH(H₂O)	新制生石灰	蒸馏

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

有一瓶澄清的溶液，其中可能有

、K^＋、Na^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Cl^－、I^－、

、

、S²^－、

、

，取该溶液进行以下实验：
(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除       离子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫色，可以排除       离子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除       离子的存在；
(4)取出部分上述碱性溶液滴加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，证明       离子存在，又可排除       离子的存在；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是       ，还不能确定是否存在的离子是       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于下列图示的说法中，正确的是

A．图1制备并收集少量NO₂气体

B．图2是原电池装置，Fe电极为负极

C．图3常用于分离互不相溶的液体

D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

碱式氯化铝[ Al₂(OH)_nCl_6-n] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是                    ；滤渣I的主要成分是                   ；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入                         试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为                     ；
（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是             ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是    ；若Ca(OH)₂溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为          ；
（4）某温度下若0.1 mol AlCl₃溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)₃溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为                                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg²^＋、Fe²^＋、Cl^－和SO₄²^－等杂质，提纯工艺流程如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

回答下列问题：
（1）溶解时通入热空气的作用有                 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为                                  。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在                ；简述过滤后洗涤固体的操作                      。
（3）为检验母液中是否含有Cl^-，必须加入的试剂为                     。
（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有                      。
（5）室温下用石墨电极电解饱和Na₂CO₃溶液（装置如图），写出Y电极反应式：                         ；一段时间后X电极可收集到的气体一定有         ，可能有           。

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