Question

X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中位置如图所示．若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．下列说法中，正确的是（　　）

A．X与Q的化合物中含有共价键

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱

C．14X和14Y具有相同的质量数，互为同位素

D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价

Answer 1

X、Y、Z、Q均为短周期元素，由它们在周期表中位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、Q处于第三周期．X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X最外层电子数为4，故X为碳元素；由它们在周期表中位置关系可知，Y为氮元素，Z为磷元素，Q为硫元素．
A、X为碳元素、Q为硫元素，二者形成CS₂，结构与二氧化碳类似，属于共价化合物，分子中只含共价键，故A正确；
B、同周期随原子序数增大，非金属性增强，所以非金属性P＜S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性Q比Z强，故B错误；
C、X为碳元素，Y为氮元素，¹⁴C、¹⁴N属于不同元素的原子，不与属于同位素，故C错误；
D、Z为硫元素，硫的氧化性较弱，与铁反应生成硫化亚铁，故D错误．
故选A．