【题目】下列各组指定物质的可能结构的数目相等的是( )
A.乙烷的二氯代物和丙烷的一氯代物
B.丙烷的一氯代物和戊烷
C.苯的二氯代物和苯的一硝基取代物
D.C3H5Br3和C5H11Br
【答案】A
【解析】
A.乙烷的二氯代物有2种,丙烷的一氯代物也有2种,A项正确;
B.丙烷的一氯代物有2种,戊烷有3种结构,B项错误;
C.苯的二氯代物有3种,苯的一硝基取代物只有1种,C项错误;
D.C3H5Br3有碳架为:,其中1、3为等效C,若三个Br同时取代相同碳的氢原子,则只能为1或3号C,同分异构体只有1种;若3个Br分别取代不同C的H,也只有一种结构;另外两个溴在1号C,另一个溴可以在2号、3号C,存在两种同分异构体;若两个溴原子在2号C,则另一个Br在1或3号C,两种结构相同,所以只存在1种结构,根据以上分析可知,该有机物总共含有:1+1+2+1=5种同分异构体;而戊烷有3种同分异构体,正戊烷、异戊烷、新戊烷;其等效氢原子分别有3、4或1种,则相应的卤代烃有8种。故分子式为C5H11Br的同分异构体共有8种,故D错误;
故选A。
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【题目】某化学反应:A(g)B(g)+C(g),在温度为3 00K时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol A,反应过程中测得的B物质的物质的量随时间的变化关系如图,下列说法不正确的是
A.0~50秒,A物质化学反应速率v(A)=0.0016mo1·L-1·s-1
B.250s时该反应达到化学平衡状态
C.若改加入2.0mol A,A的平衡转化率大于20%
D.300K时,该反应的平衡常数为0.025 mol·L-1
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【题目】.研究表明: CO2和 CO可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机。
(1)目前工业上有一种方法是用 CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例,该过程分两步进行:
反应 I: CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H =+41.3kJ·mol -1
反 应 II: 2CO(g)+ 4H2(g) C2H4(g) +2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol -1
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____。
②一定条件下的密闭容器中,上述反应 I 达到平衡后,要加快反应速率并提高 CO2 的转化率,可以采取的措施是_____(填字母)。
A.减小压强
B 分离出水蒸气.
C.加入适当催化剂
D.增大 H2浓度
E.升高温度
(2)将不同物质的量的H2O(g)和 CO(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中,进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/ mol | 平衡量/ mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
Ⅰ | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
Ⅱ | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
Ⅲ | 900 | a | b | c | d | t |
若 a=2,b=1,则 c=_____,达到平衡时实验组Ⅱ中 H2O(g)和实验组Ⅲ中 CO的转化率的关系为 αⅡ(H2O)_____(填“<”“>”或“=”)αⅢ(CO)。
(3)可以用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),已知一定条件下,该反应中 CO 的平衡转化率随温度、投料比 n(H2)/ n(CO)的变化曲线如图所示。
①a、b、c 按从大到小的顺序排序为_____
②根据图像可以判断该反应为放热反应,理由是_________________
(4)工业上还可利用 CO或 CO2来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度/℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)+CO2H2O(g)+CO(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)+CO2CH3OH(g)+H2O(g) | K3 |
据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3之间的关系,则 K3=_____(用 K1、K2 表示); 反应③的ΔH_____(填“>”或“<”)0。
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【题目】(1)一种铜金合金晶体具有面心立方体结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________。
(2)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为________。
(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示,晶胞中含B原子数目为________。
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为________,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
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【题目】将一定量的氯气通入300 mL 浓度为lmol/L的NaOH 溶液中恰好完全反应,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系.下列判断不正确的是
A. n(Na+):n(C1-)可能为7:3
B. n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2
C. 参加反应氯气物质的量为0.15mol
D. 反应中转移电子物质的量n的范围:0.15mol<n<0.25mol
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【题目】下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是( )
X | Y | Z | |
A | NO2 | SO2 | BaCl2 |
B | NH3 | O2 | Al2(SO4)3 |
C | NH3 | CO2 | CaCl2 |
D | CO2 | SO2 | CaCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列实验误差分析错误的是( )
A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C. 滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D. 测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
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【题目】硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应2SO2+O22SO3的说法中不正确的是
A.实际生产中,SO2、O2再循环使用体现绿色化学
B.实际生产中,为了提高经济效率压强越高越好
C.在生产中,通入过量空气的目的是提高SO2的转化率
D.实际生产中,选定400℃~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高
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【题目】实验室用乙醇制取乙烯,用电石(主要成分为CaC2,含少量CaS)制取乙炔。
(1)实验室制取乙烯的化学方程式为_____________________________,可用于制取乙烯的发生装置是_______。(选填编号)
a b c d
(2)制备乙烯气体时,常因温度过高而观察到溶液变黑,同时能闻到有刺激性气味的气体生成。在乙烯气体的制备过程中,浓硫酸没有体现的性质是________。
a 吸水性 b 脱水性 c 强氧化性 d 酸性
① ② ③ ④
有同学设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
上图中①、②、③、④装置盛放的试剂分别是(根据需要进行选择,填标号):
①_______________,②_______________,③_______________,④______________。
A 品红溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸 D 酸性高锰酸钾溶液
(3)实验室制备乙炔的化学反应方程式为_________________________________。实验室制乙炔时为避免电石和水反应过于激烈,除用分液漏斗控制滴速外,通常还可用_________代替水。为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,可将气体通过___________(选填编号)。
a酸性KMnO4溶液 b CCl4 c NaOH溶液 d CuSO4溶液
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