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    下列反应中，水作为还原剂的是

    A．Na2O + H2O=== 2NaOH B．2F2+ 2H2O===4HF + O2

    C．Cl2 + H2O === HCl + HClO D．3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、氧化钠与水的反应中，元素的化合价均不变，属于非氧化还原反应，A错误；B、氟与水的反应中，水中氧元素的化合价升高，水是还原剂，B正确；C、氯气与水的反应中，氯元素的化合价部分升高，部分降低，水中元素的化合价均不变，氯气是氧化剂，也是还原剂，C错误；D、铁与水蒸气的反应中，水中氢元素的化合价降低，水是氧化剂，D错误，答案选B。

    考点：考查氧化还原反应的判断

     

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    A．C B．O2 C．CH3CH2OH D．Cl2

     

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    A．压强降低，反应减慢 B．温度降低，反应加快

    C．使O2浓度增加，反应加快 D．使CO2浓度增加，反应加快

     

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    A．44.8L B．22.4L C．11.2L D．5.6L

     

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    B．氢氧化钠与盐酸反应：OH— + H+ === H2O

    C．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑

    D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42— === BaSO4↓

     

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    A．O2 B．NO2 C．O3 D．N2O

     

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    3H在月球上储量丰富，4H主要来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3H和4H的说法正确的是

    A．两者互为同位素 B．两者互为同素异形体

    C．两者为同一种核素 D．两者具有相同的中子数

     

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    （17分）科学探究

    某学习小组根据图中所示的电解水原理进行实验，并对实验得到的与查阅资料获得的数据进行处理、分析，请与他们一起进行探究。请按要求填写。

    （1）观察不同时间试管内的H2和O2体积的比值均约为 。

    （2）假设电解了1.8g H2O，根据电解水的化学方程式计算生成H2、O2的质量，计算过程如下：

    并填表如下：

     

    质量g

    物质的量mol

    H2 和O2物质的量的比

    H2

     

     

     

    O2

     

     

    根据该实验的观察与推算初步得到关于气体体积规律的一个结论是：在相同的温度和压强下，

    （3）下表列出了一些物质的体积

    条件

    物质

    1 mol物质的体积

    0℃101kPa

    H2

    22.3 L

    O2

    22.4 L

    CO2

    22.4 L

    25℃101kPa

    H2

    24.4L 

    O2

    24.5L 

    CO2

    24.5L 

     

    根据上表数据，得出的结论是（至少写出三点）

    ①在相同的温度压强下，

    ②

    ③

    ④

    （4）请从微观的角度解释气体体积变化规律的原因：

     

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    A．5 mol/L B．6 mol/L C．6．25 mol/L D．6．75 mol/L

     

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