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    【题目】氮氧化合物对环境的损害作用极大。下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是

    A. 酸雨 B. 光化学烟雾 C. 臭氧空洞 D. 温室效应

    【答案】D

    【解析】氮氧化物（NOx，NO 和NO2的统称），的城市空气的主要污染物。空气中的NO、NO2的产生、转化过程，会引起的光化学烟雾、酸雨和平流层中臭氧减少等环境污染，温室效应是由于大气里温室气体（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的，与氮的氧化物无关，故选D。

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    【题目】某植物营养液含有0.2 mol K+、0.25 mol Zn2+、0.4 mol Cl－和SO42－，则SO42－的物质的量为（ ）

    A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.3 mol D．0.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天然油脂水解后的共同产物是( )

    A、硬脂酸 B、油酸 C、软脂酸 D、甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工艺流程如下：

    已知：①Na2Cr2O7是一种强氧化剂

    ②常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42—

    ⑴工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式： ；

    ⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是 ；

    ⑶固体E的主要成分是Na2SO4，根据下图分析操作a为 ；

    ⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

    ①Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为 ；

    ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号）

    A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

    ③上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole—，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为 ；

    ⑸根据有关国家标准，含CrO42—的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法处理废水：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)＝1.2×10—10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L—1，废水处理后方能达到国家排放标准。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，在Ⅲ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

    A．容器Ⅰ、III中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ、II中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器II中的少

    D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器III中CO2 的转化率之和小于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%。下列图像能正确表示气体的物质的量（n）跟时间（t）的关系的是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵的物质。下列说法正确的是（ ）

    A. N5和N2互为同位素 B. 18O2的摩尔质量为36

    C. 原子半径：N<18O D. 2N5=5N2是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。

    【提出假设】

    假设1：沉淀为Cu(OH)2；

    假设2：所得沉淀为_ __；

    假设3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]。

    【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。

    【物质成分探究】

    步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤；

    步骤2：甲同学取一定量所得固体，用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

    请回答下列问题：

    (1)假设2中的沉淀是为 。

    (2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是 。

    (3)无水乙醇洗涤的目的___ 。

    (4)若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__________(填写序号)成立。

    (5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用___________试剂后，便可验证上述所有假设。

    (6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________。

    (7)在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是( )

    A. K+、Fe2+、SO42-- B. Ag+、H+、NO3—

    C. NH4+、Fe3+、SO42-- D. Mg2+、Ca2+、HCO3—

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