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    常温时，下列叙述正确的组合是（　　）
    ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低．
    ②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1
    ③pH相等的三种溶液：a．CH3COONab．NaHCOc．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
    ④反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
    ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka?Kb=Kw
    ⑥若反应（g）=2B（g）正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=（Ea-Eb）kJ/mol
    ⑦pH均为5的NaHSO3和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    ⑧NaOH相CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    ⑨分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多．
    A、①②⑤⑦⑨B、③④⑤⑥⑧C、②④⑤⑥⑨D、①②④⑤⑧
    分析：①根据温度不变，水的离子积不变可知，溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子一定增大；
    ②pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=l的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L；
    ③都是强碱弱酸盐，对应的酸的酸性越弱，相同浓度时水解程度越大，溶液的pH越大；相反，若pH相等，对应的酸的酸性越弱，物质的量浓度越小；
    ④反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行；
    ⑤根据Ka=c（H+）?c（CH3COO-）/c（CH3COOH）、Kb=c（CH3COOH）×c（OH-）/c（CH3COO-）计算出Ka?Kb即可；
    ⑥反应的活化能是使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量，逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变；
    ⑦pH均为5的NaHSO3和NH4Cl溶液中，前者亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，后者中是铵根离子的水解导致溶液的酸性；
    ⑧NaOH相CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒；
    ⑨分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，醋酸的电离平衡会向右移动．
    解答：解：①由于水的离子积不变，溶液中氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度一定增大，故①错误；
    ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c（H+）之比为：0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故②错误；
    ③酸根离子对应的酸的酸性越弱，相同浓度时水解程度越大，所以pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a，故③正确；
    ④反应自发进行，一定满足△H-T△S＞0，由于＞0，所以△H一定大于0，即该反应为吸热反应，故④正确；
    ⑤Ka=c（H+）?c（CH3COO-）/c（CH3COOH）、Kb=c（CH3COOH）×c（OH-）/c（CH3COO-），Ka?Kb=c（H+）?c（CH3COO-）/c（CH3COOH）×c（CH3COOH）×c（OH-）/c（CH3COO-）=c（OH-）×c（H+）=Kw，故⑤正确；
    ⑥逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-EB）kJ，mol-1，故⑥正确；
    ⑦pH均为5的NaHSO3和NH4Cl溶液中，前者对水的电离起抑制作用，后者对水的电离起到促进作用，故⑦错误；
    ⑧NaOH相CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故⑧正确；
    ⑨分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，反应的同时，醋酸的电离平衡会向右移动，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故⑨错误．
    故选B．
    点评：本题考查了水的电离、溶液pH的简单计算、反应热和焓变等知识，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较广，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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