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    （14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ① CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H1

    ② CO2(g) + 3H2(g)CH3OH（g）+ H2O(g) △H2

    ③ CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H3

    回答下列问题：

    （1）已知

    化学键

    H-H

    C-O

    C＝O

    H-O

    C-H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    则△H1= kJ.mol-1

    （2）图1中能正确表现反应①的平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），判断理由是 。

    （3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而 （填“增大”或“减小”）原因是 。

    图2中的压强由大到小为 ，判断理由是 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附属中学高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (16分)Ⅰ.页岩气是一种从页岩层中开采出来的气体资源。以页岩气的主要成分A为原料可合成一种重要的化工产品——乌洛托品,其合成路线如下:

    ABC…

    已知A是一种烃,所含碳的质量分数为75%,B的相对分子质量为50.5。

    （1）乌洛托品的化学式为

    （2）A→B 的化学方程式为 ,其反应类型为

    （3）金刚烷和1,3,5,7-四甲基金刚烷(如图)都是结构与乌洛托品相似的有机物,金刚烷与1,3,5,7-四

    甲基金刚烷的相对分子质量相差

    （4）将甲醛（HCHO）水溶液与氨水混合蒸发也可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲

    醛与氨的物质的量之比为

    A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

    Ⅱ．工业上可通过下列途径制备金刚烷：

    （5）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面，金刚烷的二氯代物共有 种

    （6）W是二聚环戊二烯的同分异构体，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，核磁共振氢谱显示有4组峰，

    且峰面积比为3：1：1：1，W经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到邻苯二甲酸。写出W可能的

    一种结构简式：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

    B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

    C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

    D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省林州市高三上学期9月质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知饱和酸（A）与足量的乙醇（B）在一定条件下生成酯（C），若M（C）=M（A）+56且A分子比B分子多3个碳原子，则上述反应生成的C最多有

    A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关系式中，正确的是

    A．等浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合：c(CH3COO- )+c(OH -)=c(H+)+c(CH3COOH)

    B．常温下，0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A- )＞c(OH )=c(H+)

    C．常温下，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中存在：c(OH- )=c(H+)+c(HS- )+c(H2S)

    D．常温下，将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中c(CHCOO-)/c(CHCOOH)的值增大到原来的100倍

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质量监测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学—选修（三）物质结构与性质］（15分）

    铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。

    （1）基态Fe3+的M层电子排布式为 ;

    （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ;

    （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______ （填晶体类型）。

    （4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春市高三上学期质量监测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

    C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

    D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高二上学期第一次段中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165 g/mL）

    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A > E > C；

    ②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；

    ③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）写出下列化合物的化学式：A _____________、B _____________、C _____________。

    （2）实验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：_______________________

    （3）D与E的溶液反应离子方程式是：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：

    ①上述分类中，分成A、B两组的依据是 ；

    ②C组物质与水反应的离子方程式为 ；

    ③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 （填化学式）。

    （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

    A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

    B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

    C．2H2O2===2H2O＋O2↑

    D．3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

    ①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_____________；

    ②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_____________（填序号）；

    ③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________。

    （3）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

    ____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

    ①配平此氧化还原反应方程式；

    ②此反应中若产生0.2mol的气体，则有________mol的电子转移。

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