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    17．如表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．
    族
    周期    		IA0
    1①II AIII AIV AV AVI AVIIA
    2②③Ne
    3④⑤AlS⑥
    （1）⑥表示的元素是氯或Cl；
    （2）②的原子结构示意图是；
    （3）由①和③两种元素组成的化合物的化学式是NH3；
    （4）④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④＞ ⑤（填“＜”或“＞”）．
    （5）④的最高价氧化物对应的水化物与A1（0H）3反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

    分析 由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为H、C、N、Na、Mg、Cl；
    （1）⑥为Cl元素；
    （2）②为C元素，其质子数为6，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为4；
    （3）①和③两种元素组成的化合物为氨气；
    （4）同周期，从左向右金属性减弱；
    （5）④是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，氢氧化铝具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠．

    解答 解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分别为H、C、N、Na、Mg、Cl；
    （1）⑥为Cl元素，名称为氯，故答案为：氯或Cl；
    （2）②为C元素，其质子数为6，原子结构中有2个电子层、最外层电子数为4，原子结构示意图为，故答案为：；
    （3）①和③两种元素组成的化合物为氨气，其化学式为NH3，故答案为：NH3；
    （4）同周期，从左向右金属性减弱，则金属性④＞⑤，故答案为：＞；
    （5）④是Na元素，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al（OH）3与NaOH反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置分析元素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    1.02.03.0
    81054.0ab
    915c75.0d
    1000ef83.0
    （1）表中数据b＜ f． （选填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）该反应的熵变△S＞ 0，△H＞ 0． （选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）根据表中数据，可计算求得915℃、2.0MPa时E 的转化率为60%．
    （4）上述反应达到平衡后，若保持体系温度不变，下列措施中能提高混合体系中气体E 的体积分数的是AD
    A．保持容器容积不变，充入一定量的气体 E        B．保持容器内压强不变，充入一定量的气体 G
    C．加入少量固体F的粉末                D．保持容器容积不变，同时充入一定量的气体 E 和G．

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    8．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：
    （1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；平衡时SO2转化率为20%．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）ABE．
    A．容器内压强不再发生变化
    B．SO2的体积分数不再发生变化
    C．容器内气体原子总数不再发生变化
    D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
    E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
    （3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是AD．
    A．向容器中通入少量O2
    B．向容器中通入少量SO2
    C．使用催化剂
    D．降低温度
    E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
    （4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%，SO2的转化率为80%．

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    ②如图3装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．

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