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    17．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
    C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    D．用HF刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

    分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    B．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气；
    C．反应生成碳酸氢钙和HClO；
    D．HF为弱酸，在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故B正确；
    C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量二氧化碳气体的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故C错误；
    D．用HF刻蚀玻璃的离子反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．钛被称为“21世纪的金属”，其比强度位于金属之首．工业上常用金红石（主要成分TiO2）为主要原料制取金属钛及其化合物，如：TiCl3、TiO2．
    制取钛：①TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO    ②2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti③Ti+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4 ④TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Cl2↑+Ti铝还原法制取TiCl3：

    （1）制取钛的反应②常在下列某气体中进行，该气体可以是d
    a．空气    b．氮气      c．二氧化碳      d．氩气
    （2）TiCl4在工业生产中为重要的中间体，写出铝还原法制取TiCl3工艺中136℃反应器中的化学反应方程式4Al+3TiCl4$\frac{\underline{\;136℃\;}}{\;}$4AlCl3+3Ti
    （3）TiCl4可用于制备TiO2，制备时向TiCl4中加入大量水并且加热可得TiO2•xH2O，写出该步反应的化学方程式TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl↑
    （4）实验室模拟反应③制TiCl4的装置如图2，已知：TiCl4在常温下为液体，空气中放置时就易水解，会产生刺激性烟雾．请回答：

    ①仪器D的名称是球形干燥管
    ②仪器B中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O
    ③实验开始时先点燃甲（填“甲”或“乙”）处酒精灯．
    ④装置C中盛装的液体是c，装置E中盛装的液体是d
    a．水        b．饱和食盐水        c．浓硫酸        d．氢氧化钠溶液
    ⑤装置D的主要作用是防止水蒸汽进入造成产品水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀2.37.53.4
    完全沉淀3.29.74.4
    回答下列问题：
    （1）如何加快废铁屑的溶解，写出两种办法搅拌、加热．
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在4.4-7.5范围内．
    （3）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子．
    （4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为C．
    A．氯水        B．KSCN溶液      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
    （6）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    则溶液中铁元素的总含量为g/L．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知$\stackrel{合适的氧化剂}{→}$（注：R、R’为烃基），A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图所示的变化：

    试回答：
    （1）写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式（各任写一种）：a．具有酸性CH3CH2CH2COOH，b．能发生水解反应CH3CH2COOCH3．
    （2）A分子中的官能团是（写名称）羟基、醛基，D的结构简式是CH3COCH2COOH．
    （3）E→F的反应类型是b或c（写编号）．
    a．氧化反应      b．还原反应    c．加成反应        d．取代反应
    （4）写出A→B化学方程式CH3CHOHCH2CHO$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CHCHO+H2O．
    （5）写出E在一定条件下生成高聚物的化学方程式．
    （6）C的同分异构体Cl与C有相同官能团，两分子Cl脱去两分子水形成含有六元环的G，写出G的结构简式或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．使用青霉素的主要不良反应是过敏反应，用药前一定要进行皮肤敏感性实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示．
    溴苯、乙醚溶液（40℃）苯甲酸乙酯、乙醚溶液、搅拌格氏试剂氯化铵饱和溶液镁条中间物三苯甲醇图1



    已知：（I）格氏试剂容易水解：

    （Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
    物质熔点沸点溶解性
    三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水，溶于乙醇，乙醚等有机溶剂
    乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水，溶于乙醇，笨等有机溶剂
    溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水，溶于乙醇，乙醚等有机溶剂
    （Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260．
    请回答以下问题：
    （1）装置中玻璃仪器B的名称为冷凝管；装有无水CaCl2的仪器A的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，避免格氏试剂水解．
    （2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用水浴    加热方式．

    ①溶解、过滤粗产品②洗涤、干燥三苯甲醇
    （3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：

    其中，洗涤液最好选用a（填字母序号）．
    a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
    检验产品已经洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净．
    （4）纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL．则产品中三苯甲醇的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在该温度下，向某密闭恒定体积的容器中通入2mol SO2和1mol O2达到平衡时，SO3为0.6mol，如果此时移走1mol SO2和0.5mol O2，在相同温度下再达到平衡时SO3的物质的量是（　　）
    A．0.3molB．小于0.3mol
    C．大于0.3mol，小于0.6molD．大于0.6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．环境污染已经成为我国必须面对的首要社会问题．引起下列环境污染的原因或处理方法中正确的是（　　）
    A．雾霾是由大量燃烧煤、天然气、石油等产生的CO2偏高所致
    B．绿色化学的核心是开发应用新技术，加大对环境污染的治理能力
    C．用催化氧化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C+NO2
    D．加酶无磷洗衣粉的使用，可以降低水体污染（如海洋的赤潮）

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